Para calcular a quantidade de calor absorvida, podemos usar a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (em Joules), - \( m \) é a massa (em kg), - \( c \) é o calor específico (em J/(kg·°C)), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em °C). Dado: - \( m = 2 \, \text{kg} \) - \( c = 450 \, \text{J/(kg·°C)} \) - A temperatura inicial é \( 20 \, °C \) e a temperatura final é \( 100 \, °C \), então \( \Delta T = 100 - 20 = 80 \, °C \). Agora, substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 2 \, \text{kg} \cdot 450 \, \text{J/(kg·°C)} \cdot 80 \, °C \] \[ Q = 2 \cdot 450 \cdot 80 \] \[ Q = 72000 \, \text{J} \] Portanto, a quantidade de calor absorvida é 72.000 J. A alternativa correta é: a) 72.000 J.