Para calcular a quantidade de calor absorvida, podemos usar a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (em Joules), - \( m \) é a massa (em kg), - \( c \) é o calor específico (em J/(kg·°C)), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em °C). Dado: - \( m = 1 \, \text{kg} \) - \( c = 900 \, \text{J/(kg·°C)} \) - A temperatura inicial \( T_i = 15 \, °C \) e a temperatura final \( T_f = 75 \, °C \), então \( \Delta T = T_f - T_i = 75 - 15 = 60 \, °C \). Agora, substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 1 \, \text{kg} \cdot 900 \, \text{J/(kg·°C)} \cdot 60 \, °C \] \[ Q = 1 \cdot 900 \cdot 60 \] \[ Q = 54.000 \, \text{J} \] Portanto, a quantidade de calor absorvida é 54.000 J. A alternativa correta é: a) 54.000 J.