Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Charles, que relaciona volume e temperatura de um gás ideal, mantendo a pressão constante. A fórmula é: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \] Onde: - \(V_1\) é o volume inicial (20 L) - \(T_1\) é a temperatura inicial (não fornecida, mas podemos assumir que é a temperatura padrão, 273 K, para resolver a questão) - \(V_2\) é o novo volume que queremos encontrar - \(T_2\) é a nova temperatura (400 K) Substituindo os valores na fórmula: \[ \frac{20 \, \text{L}}{273 \, \text{K}} = \frac{V_2}{400 \, \text{K}} \] Agora, isolamos \(V_2\): \[ V_2 = 20 \, \text{L} \times \frac{400 \, \text{K}}{273 \, \text{K}} \approx 29.4 \, \text{L} \] Analisando as alternativas: a) 25 L b) 30 L c) 35 L d) 40 L A opção que mais se aproxima do resultado calculado (29.4 L) é a b) 30 L. Portanto, a resposta correta é: b) 30 L.