Para calcular o aumento de temperatura do líquido, podemos usar a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor fornecida (1000 J), - \( m \) é a massa do líquido (200 g), - \( c \) é o calor específico do líquido (4,18 J/(g·°C)), - \( \Delta T \) é o aumento de temperatura que queremos encontrar. Rearranjando a fórmula para encontrar \( \Delta T \): \[ \Delta T = \frac{Q}{m \cdot c} \] Substituindo os valores: \[ \Delta T = \frac{1000 \, \text{J}}{200 \, \text{g} \cdot 4,18 \, \text{J/(g·°C)}} \] Calculando: \[ \Delta T = \frac{1000}{836} \approx 1,20 \, °C \] Analisando as alternativas: a) 1°C - próximo, mas não exato. b) 2°C - muito alto. c) 0,5°C - muito baixo. d) 3°C - muito alto. A opção mais próxima do resultado calculado é a) 1°C. Portanto, a resposta correta é: a) 1°C.