Para resolver essa questão, precisamos calcular o calor que deve ser retirado em duas etapas: 1. Resfriar a água de 100°C a 0°C: Usamos a fórmula: \[ Q_1 = m \cdot c \cdot \Delta T \] Onde: - \(m = 500 \, g\) (massa da água) - \(c = 4,18 \, J/(g·°C)\) (calor específico da água) - \(\Delta T = 100°C - 0°C = 100°C\) Calculando: \[ Q_1 = 500 \, g \cdot 4,18 \, J/(g·°C) \cdot 100°C = 209000 \, J \] 2. Transformar a água a 0°C em gelo a 0°C: Usamos a fórmula: \[ Q_2 = m \cdot L_f \] Onde: - \(L_f = 334 \, J/g\) (calor de fusão do gelo) Calculando: \[ Q_2 = 500 \, g \cdot 334 \, J/g = 167000 \, J \] Agora, somamos os dois valores de calor retirado: \[ Q_{total} = Q_1 + Q_2 = 209000 \, J + 167000 \, J = 376000 \, J \] No entanto, como a pergunta pede apenas o calor retirado para a transformação completa em gelo a 0°C, a resposta correta é a soma do calor retirado para resfriar a água e o calor de fusão. Portanto, a resposta correta é: b) 209000 J (que é o calor retirado para resfriar a água até 0°C).