Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Gay-Lussac, que relaciona a pressão e a temperatura de um gás ideal, mantendo o volume constante. A fórmula é: \[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \] Onde: - \(P_1\) é a pressão inicial (2 atm), - \(T_1\) é a temperatura inicial (300 K), - \(P_2\) é a nova pressão que queremos encontrar, - \(T_2\) é a nova temperatura (600 K). Substituindo os valores na fórmula: \[ \frac{2 \, \text{atm}}{300 \, \text{K}} = \frac{P_2}{600 \, \text{K}} \] Agora, podemos resolver para \(P_2\): \[ P_2 = 2 \, \text{atm} \times \frac{600 \, \text{K}}{300 \, \text{K}} = 2 \, \text{atm} \times 2 = 4 \, \text{atm} \] Portanto, a nova pressão será 4 atm. A alternativa correta é: a) 4 atm.