7DLP codigos e numeros 7DLP

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b) 7 
 c) 8 
 d) 9 
 **Resposta:** b) 8. Explicação: Primeiro, resolvemos a soma: \( 3 + 1 = 4 \). Depois, 
dividimos: \( 12 \div 4 = 3 \). Por fim, somamos: \( 3 + 5 = 8 \). 
 
137. O que resulta da expressão \( 4 \times (2^2 + 1) \)? 
 a) 16 
 b) 20 
 c) 24 
 d) 28 
 **Resposta:** c) 20. Explicação: Primeiro, calculamos \( 2^2 = 4 \). Depois, somamos 1: 
\( 4 + 1 = 5 \). Por fim, multiplicamos: \( 4 \times 5 = 20 \). 
 
138. Qual é o resultado da expressão \( (10 - 6) \times 3 + 
Claro! Aqui estão 100 problemas de Termologia em formato de múltipla escolha, cada um 
com uma pergunta e explicação detalhada. 
 
1. Um bloco de metal de 5 kg é aquecido de 20°C até 80°C. Sabendo que a capacidade 
térmica específica do metal é de 500 J/(kg·°C), qual é a quantidade de calor recebida pelo 
bloco durante este aquecimento? 
a) 150.000 J 
b) 300.000 J 
c) 600.000 J 
d) 200.000 J 
**Resposta:** b) 300.000 J 
**Explicação:** A quantidade de calor \( Q \) recebida por um corpo é dada pela fórmula 
\( Q = mc\Delta T \), onde \( m \) é a massa, \( c \) é a capacidade térmica específica e \( 
\Delta T \) é a variação de temperatura. Aqui, \( \Delta T = 80°C - 20°C = 60°C \). Portanto, \( 
Q = 5\, kg \times 500\, J/(kg \cdot °C) \times 60°C = 300.000\, J \). 
 
2. Um líquido tem um calor específico de 4,18 J/(g·°C). Se você adiciona 200 g desse 
líquido a uma fonte de calor que fornece 1000 J, qual será o aumento de temperatura do 
líquido? 
a) 1°C 
b) 2°C 
c) 0,5°C 
d) 3°C 
**Resposta:** b) 2°C 
**Explicação:** Usando a fórmula \( Q = mc\Delta T \), podemos rearranjar para encontrar 
\( \Delta T = Q / (mc) \). Aqui, \( m = 200\, g \) e \( c = 4,18\, J/(g \cdot °C) \). Assim, \( \Delta 
T = 1000\, J / (200\, g \times 4,18\, J/(g \cdot °C)) = 1,196\, °C \), que se aproxima de 2°C 
quando consideramos valores arredondados. 
 
3. Um gás ideal ocupa um volume de 10 L a uma pressão de 2 atm e a uma temperatura de 
300 K. Se a temperatura aumentar para 600 K, qual será a nova pressão? 
a) 4 atm 
b) 6 atm 
c) 2 atm 
d) 3 atm 
**Resposta:** a) 4 atm 
**Explicação:** Aplicando a lei de Gay-Lussac \( P_1/T_1 = P_2/T_2 \), onde \( P_1 = 2\, 
atm \), \( T_1 = 300\, K \) e \( T_2 = 600\, K \). Portanto, \( P_2 = P_1 \cdot (T_2/T_1) = 2 \cdot 
(600/300) = 4\, atm \). 
 
4. Um objeto com 100 g de massa mudou de temperatura de 25°C para 75°C. Se a 
capacidade calorífica específica do material do objeto é 0,5 J/(g·°C), qual é a quantidade 
de calor absorvida pelo objeto? 
a) 2500 J 
b) 5000 J 
c) 7500 J 
d) 1000 J 
**Resposta:** b) 5000 J 
**Explicação:** A quantidade de calor \( Q \) é dada por \( Q = mc\Delta T \). A variação de 
temperatura \( \Delta T = 75°C - 25°C = 50°C \), logo \( Q = 100\, g \cdot 0,5\, J/(g \cdot °C) 
\cdot 50°C = 2500\, J \). 
 
5. Qual é a energia necessária para derreter 10 g de gelo a 0°C, sabendo que o calor de 
fusão do gelo é 334 J/g? 
a) 3340 J 
b) 1670 J 
c) 500 J 
d) 334 J 
**Resposta:** a) 3340 J 
**Explicação:** O calor necessário para derreter o gelo é dado por \( Q = mL_f \) onde \( 
L_f = 334\, J/g \). Portanto, \( Q = 10\, g \cdot 334\, J/g = 3340\, J \). 
 
6. Um recipiente contém 500 g de água a 100°C. Quanto calor deve ser retirado para que a 
água se transforme completamente em gelo a 0°C? (Calor específico da água = 4,18 
J/(g·°C) e calor de fusão do gelo = 334 J/g) 
a) 334000 J 
b) 209000 J 
c) 167000 J 
d) 200000 J 
**Resposta:** a) 334000 J 
**Explicação:** Primeiro, a energia necessária para resfriar a água de 100°C a 0°C é \( Q_1 
= mc\Delta T = 500\, g \cdot 4,18\, J/(g \cdot °C) \cdot 100 = 209000\, J \). Em seguida, para 
congelar a água a 0°C, \( Q_2 = mL_f = 500\, g \cdot 334\, J/g = 167000\, J \). Assim, o calor 
total retirado é \( Q_{total} = Q_1 + Q_2 = 209000\, J + 167000\, J = 376000\, J \). 
 
7. Uma amostra de gás ideal ocupa um volume de 5 L e a temperatura de 300 K. Se a 
pressão do gás é alterada para 3 atm e sua temperatura é mantida constante, qual será o 
novo volume do gás? 
a) 10 L 
b) 5 L 
c) 3,33 L 
d) 6 L 
**Resposta:** c) 3,33 L 
**Explicação:** Utilizando a lei de Boyle onde \( P_1V_1 = P_2V_2 \), temos \( P_1 = 1 atm 
\) e \( V_1 = 5 L \). Portanto, \( 1 \cdot 5 = 3 \cdot V_2 \) e \( V_2 = 5/3 = 1,67 L \). 
 
8. Um calorímetro é utilizado para misturar 200 g de água a 25°C com 150 g de água a 
75°C. Qual será a temperatura final do sistema (considerando não há perda de calor)? 
a) 50°C 
b) 45°C