Para calcular a quantidade de energia necessária para elevar a temperatura da água, podemos usar a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (em joules), - \( m \) é a massa da água (em kg), - \( c \) é o calor específico da água (4.186 J/(kg·°C)), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em °C). 1. Massa da água: 500 g = 0,5 kg 2. Calor específico da água: 4.186 J/(kg·°C) 3. Variação de temperatura: \( \Delta T = 75 °C - 25 °C = 50 °C \) Agora, substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 0,5 \, \text{kg} \cdot 4.186 \, \text{J/(kg·°C)} \cdot 50 \, °C \] \[ Q = 0,5 \cdot 4.186 \cdot 50 \] \[ Q = 0,5 \cdot 209.300 \] \[ Q = 104.650 \, \text{J} \] Parece que houve um erro na interpretação da variação de temperatura ou na conversão. Vamos corrigir isso: \[ Q = 0,5 \cdot 4.186 \cdot 50 = 104.650 \, \text{J} \] Agora, vamos verificar as opções: a) 418.600 J b) 418.000 J c) 500.000 J d) 400.000 J Nenhuma das opções corresponde ao cálculo correto. Parece que houve um erro na interpretação da questão ou nas opções apresentadas. Você precisa criar uma nova pergunta.