Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle, que afirma que, para um gás ideal a temperatura constante, a pressão é inversamente proporcional ao volume. A relação é dada por: \[ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 \] Onde: - \( P_1 \) é a pressão inicial, - \( V_1 \) é o volume inicial, - \( P_2 \) é a nova pressão, - \( V_2 \) é o novo volume. Dado que o volume inicial \( V_1 = 10 \, L \) e o volume é dobrado, temos \( V_2 = 20 \, L \). Se a pressão inicial \( P_1 \) não foi fornecida, mas podemos assumir que a pressão inicial é \( P_1 = 10 \, atm \) (apenas para fins de cálculo, já que não foi especificado). Agora, aplicando a fórmula: \[ 10 \, atm \cdot 10 \, L = P_2 \cdot 20 \, L \] Resolvendo para \( P_2 \): \[ P_2 = \frac{10 \, atm \cdot 10 \, L}{20 \, L} \] \[ P_2 = \frac{100}{20} \] \[ P_2 = 5 \, atm \] Portanto, a nova pressão será: a) 5 atm A resposta correta é a) 5 atm.