A teoria de Arrhenius define ácidos como substâncias que liberam íons hidrogênio (H⁺) em solução aquosa e bases como aquelas que liberam íons hidróxido (OH⁻). No entanto, essa teoria é considerada limitada, pois não abrange todas as reações ácido-base que ocorrem em diferentes solventes ou em fase gasosa. As teorias mais modernas, como a de Bronsted-Lowry e a de Lewis, expandem a definição de ácidos e bases. A teoria de Bronsted-Lowry, por exemplo, define ácidos como doadores de prótons (H⁺) e bases como aceitadores de prótons, enquanto a teoria de Lewis define ácidos como aceitadores de pares de elétrons e bases como doadores de pares de elétrons. Analisando as alternativas: a) Teoria de Bronsted-Lowry - Esta teoria é uma evolução da teoria de Arrhenius, pois amplia a definição de ácidos e bases. b) Teoria de Lewis - Também é uma teoria mais moderna, mas não é diretamente baseada na de Arrhenius. c) Teoria de Dalton - Não é uma teoria de ácidos e bases. Portanto, a alternativa correta é: a) Teoria de Bronsted-Lowry.