Qual a forma geométrica dos orbitais s? a) Esférica b) Linear c) Haltere d) Complexa

Desenvolvendo com Questões

há 2 anos

Desenvolvendo com Questões

há 2 anos

2 pág.

Respostas

há 2 anos

Os orbitais s têm uma forma geométrica específica. Vamos analisar as alternativas: a) Esférica - Correto! Os orbitais s têm uma forma esférica ao redor do núcleo do átomo. b) Linear - Incorreto, essa forma é típica dos orbitais p. c) Haltere - Incorreto, essa forma é típica dos orbitais p também. d) Complexa - Incorreto, a forma dos orbitais s é simples e esférica. Portanto, a alternativa correta é: a) Esférica.

Essa resposta te ajudou?

Ainda não achou a resposta?

Integrado com os principais modelos de IA do mercado
Respostas em segundos
IA treinada para estudantes brasileiros.

Evolua sua forma de estudar

Cadastre-se ou realize login

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

2 pág.

101

UFRJ

Mais perguntas desse material

Qual a definição de orbitais atômicos?

a) Regiões do espaço onde sempre se encontra um elétron
b) Regiões do espaço onde existe alta probabilidade de encontrar um elétron
c) Regiões do espaço onde nunca se encontra um elétron
d) Regiões do espaço onde a densidade eletrônica é nula

Quantos elétrons um orbital p pode comportar?

a) Até 2 elétrons
b) Até 4 elétrons
c) Até 6 elétrons
d) Até 8 elétrons

Qual é a capacidade máxima de elétrons de um orbital d?

a) 2 elétrons
b) 6 elétrons
c) 10 elétrons
d) 14 elétrons

Qual é a principal base teórica dos orbitais atômicos?

a) Teoria dos quanta
b) Teoria da relatividade
c) Teoria da evolução
d) Teoria da gravitação

Qual o princípio que determina que cada elétron em um átomo deve ter um conjunto de números quânticos único?

a) Princípio de exclusão de Pauli
b) Princípio de Heisenberg
c) Princípio de Hund
d) Princípio da incerteza

Quantos tipos de orbitais atômicos existem?

a) 3
b) 4
c) 5
d) 6

Qual a capacidade máxima de elétrons de um orbital f?

a) 6 elétrons
b) 10 elétrons
c) 14 elétrons
d) 18 elétrons

Qual o princípio que determina que, em um átomo, os elétrons ocuparão os orbitais disponíveis de forma a maximizar a estabilidade?

a) Princípio de exclusão de Pauli
b) Princípio de Hund
c) Princípio de Heisenberg
d) Princípio da incerteza

O que determina a forma geométrica dos orbitais atômicos?

a) O número quântico principal
b) O número quântico secundário
c) O número quântico magnético
d) O número quântico de spin

Química Inorgânica

Qual a forma geométrica dos orbitais s? a) Esférica b) Linear c) Haltere d) Complexa

101

Respostas

Ainda não achou a resposta?

Ainda com dúvidas?

Essa pergunta também está no material:

101

Qual a definição de orbitais atômicos?

a) Regiões do espaço onde sempre se encontra um elétron
b) Regiões do espaço onde existe alta probabilidade de encontrar um elétron
c) Regiões do espaço onde nunca se encontra um elétron
d) Regiões do espaço onde a densidade eletrônica é nula

Quantos elétrons um orbital p pode comportar?

a) Até 2 elétrons
b) Até 4 elétrons
c) Até 6 elétrons
d) Até 8 elétrons

Qual é a capacidade máxima de elétrons de um orbital d?

a) 2 elétrons
b) 6 elétrons
c) 10 elétrons
d) 14 elétrons

Qual é a principal base teórica dos orbitais atômicos?

a) Teoria dos quanta
b) Teoria da relatividade
c) Teoria da evolução
d) Teoria da gravitação

Qual o princípio que determina que cada elétron em um átomo deve ter um conjunto de números quânticos único?

a) Princípio de exclusão de Pauli
b) Princípio de Heisenberg
c) Princípio de Hund
d) Princípio da incerteza

Quantos tipos de orbitais atômicos existem?

a) 3
b) 4
c) 5
d) 6

Qual a capacidade máxima de elétrons de um orbital f?

a) 6 elétrons
b) 10 elétrons
c) 14 elétrons
d) 18 elétrons

Qual o princípio que determina que, em um átomo, os elétrons ocuparão os orbitais disponíveis de forma a maximizar a estabilidade?

a) Princípio de exclusão de Pauli
b) Princípio de Hund
c) Princípio de Heisenberg
d) Princípio da incerteza

O que determina a forma geométrica dos orbitais atômicos?

a) O número quântico principal
b) O número quântico secundário
c) O número quântico magnético
d) O número quântico de spin

Mais conteúdos dessa disciplina

Química Inorgânica

Qual a forma geométrica dos orbitais s? a) Esférica b) Linear c) Haltere d) Complexa

101

Respostas

Ainda não achou a resposta?

Ainda com dúvidas?

Essa pergunta também está no material:

101

Qual a definição de orbitais atômicos?a) Regiões do espaço onde sempre se encontra um elétronb) Regiões do espaço onde existe alta probabilidade de encontrar um elétronc) Regiões do espaço onde nunca se encontra um elétrond) Regiões do espaço onde a densidade eletrônica é nula

Quantos elétrons um orbital p pode comportar?a) Até 2 elétronsb) Até 4 elétronsc) Até 6 elétronsd) Até 8 elétrons

Qual é a capacidade máxima de elétrons de um orbital d?a) 2 elétronsb) 6 elétronsc) 10 elétronsd) 14 elétrons

Qual é a principal base teórica dos orbitais atômicos?a) Teoria dos quantab) Teoria da relatividadec) Teoria da evoluçãod) Teoria da gravitação

Qual o princípio que determina que cada elétron em um átomo deve ter um conjunto de números quânticos único?a) Princípio de exclusão de Paulib) Princípio de Heisenbergc) Princípio de Hundd) Princípio da incerteza

Quantos tipos de orbitais atômicos existem?a) 3b) 4c) 5d) 6

Qual a capacidade máxima de elétrons de um orbital f?a) 6 elétronsb) 10 elétronsc) 14 elétronsd) 18 elétrons

Qual o princípio que determina que, em um átomo, os elétrons ocuparão os orbitais disponíveis de forma a maximizar a estabilidade?a) Princípio de exclusão de Paulib) Princípio de Hundc) Princípio de Heisenbergd) Princípio da incerteza

O que determina a forma geométrica dos orbitais atômicos?a) O número quântico principalb) O número quântico secundárioc) O número quântico magnéticod) O número quântico de spin

Mais conteúdos dessa disciplina

Qual a definição de orbitais atômicos?

a) Regiões do espaço onde sempre se encontra um elétron
b) Regiões do espaço onde existe alta probabilidade de encontrar um elétron
c) Regiões do espaço onde nunca se encontra um elétron
d) Regiões do espaço onde a densidade eletrônica é nula

Quantos elétrons um orbital p pode comportar?

a) Até 2 elétrons
b) Até 4 elétrons
c) Até 6 elétrons
d) Até 8 elétrons

Qual é a capacidade máxima de elétrons de um orbital d?

a) 2 elétrons
b) 6 elétrons
c) 10 elétrons
d) 14 elétrons

Qual é a principal base teórica dos orbitais atômicos?

a) Teoria dos quanta
b) Teoria da relatividade
c) Teoria da evolução
d) Teoria da gravitação

Qual o princípio que determina que cada elétron em um átomo deve ter um conjunto de números quânticos único?

a) Princípio de exclusão de Pauli
b) Princípio de Heisenberg
c) Princípio de Hund
d) Princípio da incerteza

Quantos tipos de orbitais atômicos existem?

a) 3
b) 4
c) 5
d) 6

Qual a capacidade máxima de elétrons de um orbital f?

a) 6 elétrons
b) 10 elétrons
c) 14 elétrons
d) 18 elétrons

Qual o princípio que determina que, em um átomo, os elétrons ocuparão os orbitais disponíveis de forma a maximizar a estabilidade?

a) Princípio de exclusão de Pauli
b) Princípio de Hund
c) Princípio de Heisenberg
d) Princípio da incerteza

O que determina a forma geométrica dos orbitais atômicos?

a) O número quântico principal
b) O número quântico secundário
c) O número quântico magnético
d) O número quântico de spin