A constante de equilíbrio \( K_p \) é uma expressão que relaciona as pressões parciais dos gases em uma reação química que está em equilíbrio. Ela é definida como a razão entre o produto das pressões parciais dos produtos elevados aos seus coeficientes estequiométricos e o produto das pressões parciais dos reagentes elevados aos seus coeficientes estequiométricos. Analisando as alternativas: a) A pressão total de uma mistura de gases - Isso não é correto, pois \( K_p \) não representa a pressão total, mas sim a relação entre pressões parciais. b) A relação entre as pressões parciais dos produtos e reagentes em equilíbrio - Esta é a definição correta de \( K_p \). c) A concentração de soluções em equilíbrio - Isso se refere a constantes de equilíbrio em soluções, como \( K_c \), e não a \( K_p \). d) A temperatura de uma reação - A temperatura pode influenciar a constante de equilíbrio, mas não é o que \( K_p \) representa. Portanto, a alternativa correta é: b) A relação entre as pressões parciais dos produtos e reagentes em equilíbrio.