Para identificar o que caracteriza um gás ideal, precisamos entender as propriedades que definem esse conceito na teoria dos gases. Analisando as alternativas: a) As moléculas têm volume definido - Isso não é verdade para um gás ideal, pois as moléculas são consideradas como partículas pontuais, sem volume definido. b) As moléculas não interagem entre si - Esta é uma característica fundamental dos gases ideais. Em um gás ideal, as interações entre as moléculas são desprezíveis. c) O gás pode ser liquefeito facilmente - Gases ideais, por definição, não podem ser liquefeitos facilmente, pois isso contraria a ideia de que não há interações significativas entre as moléculas. d) O gás não ocupa espaço - Isso não é correto, pois um gás ideal ocupa espaço, mas o volume das moléculas em si é considerado desprezível. Portanto, a alternativa correta que caracteriza um gás ideal é: b) As moléculas não interagem entre si.