Para calcular a constante de equilíbrio (Kc) da reação \( N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g) \), usamos a seguinte fórmula: \[ K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3} \] Substituindo as concentrações dadas: - \([NH_3] = 0,5 \, M\) - \([N_2] = 0,2 \, M\) - \([H_2] = 0,6 \, M\) Agora, substituímos na fórmula: \[ K_c = \frac{(0,5)^2}{(0,2)(0,6)^3} \] Calculando: 1. \((0,5)^2 = 0,25\) 2. \((0,6)^3 = 0,216\) 3. \(K_c = \frac{0,25}{(0,2)(0,216)}\) 4. \(K_c = \frac{0,25}{0,0432} \approx 5,787\) Nenhuma das alternativas apresentadas parece corresponder ao valor calculado. No entanto, se considerarmos que a pergunta pode ter um erro nas opções, o valor mais próximo seria a alternativa que não foi listada. Se precisar de mais ajuda, é só avisar!