Qual é a pressão de um gás ideal em um recipiente de 10 L a 300 K, contendo 2 moles de gás? (Use R = 0,0821 L·atm/(mol·K)) a) 2,5 atm b) 4,0 atm

Para calcular a pressão de um gás ideal, podemos usar a equação dos gases ideais: \[ PV = nRT \] Onde: - \( P \) é a pressão, - \( V \) é o volume (10 L), - \( n \) é o número de moles (2 moles), - \( R \) é a constante dos gases (0,0821 L·atm/(mol·K)), - \( T \) é a temperatura (300 K). Substituindo os valores na equação: \[ P \cdot 10 = 2 \cdot 0,0821 \cdot 300 \] Calculando o lado direito: \[ P \cdot 10 = 2 \cdot 0,0821 \cdot 300 \] \[ P \cdot 10 = 49,26 \] Agora, isolando \( P \): \[ P = \frac{49,26}{10} \] \[ P = 4,926 \, \text{atm} \] Arredondando, temos aproximadamente 4,9 atm. Portanto, a alternativa correta é: b) 4,0 atm.