3BAC calculo da terra

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c) 24 g/mol 
d) 28 g/mol 
**Resposta: b) 32 g/mol** 
Explicação: A massa molar do oxigênio é calculada pela soma das massas atômicas dos 
dois átomos de oxigênio. A massa atômica do oxigênio é aproximadamente 16 g/mol, 
portanto, O₂ = 2 x 16 g/mol = 32 g/mol. 
 
**2. Se temos 2 moles de NaCl, quantos átomos de sódio (Na) temos?** 
a) 2 átomos 
b) 6 átomos 
c) 12 átomos 
d) 2 x 6,022 x 10²³ átomos 
**Resposta: d) 2 x 6,022 x 10²³ átomos** 
Explicação: Um mol de qualquer substância contém 6,022 x 10²³ unidades (número de 
Avogadro). Como temos 2 moles de NaCl, que contém 2 moles de sódio (Na), o total de 
átomos de sódio será 2 x 6,022 x 10²³ átomos. 
 
**3. Qual é o pH de uma solução aquosa com concentração de íons hidrogênio [H⁺] igual 
a 1 x 10⁻⁷ mol/L?** 
a) 5 
b) 7 
c) 10 
d) 14 
**Resposta: b) 7** 
Explicação: O pH é calculado pela fórmula pH = -log[H⁺]. Para [H⁺] = 1 x 10⁻⁷ mol/L, temos 
pH = -log(1 x 10⁻⁷) = 7, indicando uma solução neutra. 
 
**4. Qual é a fórmula do ácido sulfúrico?** 
a) H₂SO₄ 
b) H₂S 
c) HSO₄ 
d) SO₂ 
**Resposta: a) H₂SO₄** 
Explicação: O ácido sulfúrico é um ácido forte com a fórmula química H₂SO₄, composto 
por dois átomos de hidrogênio, um átomo de enxofre e quatro átomos de oxigênio. 
 
**5. Qual é a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de 50 g de 
água em 10 °C? (Calor específico da água = 4,18 J/g°C)** 
a) 209 J 
b) 418 J 
c) 2090 J 
d) 4180 J 
**Resposta: c) 2090 J** 
Explicação: A quantidade de calor (q) pode ser calculada pela fórmula q = m * c * ΔT, onde 
m é a massa, c é o calor específico, e ΔT é a variação de temperatura. Assim, q = 50 g * 
4,18 J/g°C * 10 °C = 2090 J. 
 
**6. Qual é a constante de equilíbrio (Kc) para a reação: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) se a 
concentração de NH₃ é 0,5 M, N₂ é 0,2 M e H₂ é 0,6 M?** 
a) 0,5 
b) 1,0 
c) 2,0 
d) 3,0 
**Resposta: b) 1,0** 
Explicação: Kc é calculado pela fórmula Kc = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³). Substituindo os valores: 
Kc = (0,5)² / (0,2 * (0,6)³) = 0,25 / (0,2 * 0,216) = 0,25 / 0,0432 = 5,78. Portanto, há um erro e 
a resposta correta não está entre as opções. 
 
**7. Qual é o número total de elétrons em um átomo de carbono (C)?** 
a) 4 
b) 6 
c) 8 
d) 12 
**Resposta: b) 6** 
Explicação: O carbono possui 6 prótons em seu núcleo, e em um átomo neutro, o número 
de elétrons é igual ao número de prótons, logo, o carbono tem 6 elétrons. 
 
**8. Qual é a massa de 1,5 moles de NaCl? (Massa molar de NaCl = 58,5 g/mol)** 
a) 87,75 g 
b) 130,5 g 
c) 175,5 g 
d) 87,5 g 
**Resposta: a) 87,75 g** 
Explicação: A massa é calculada pela fórmula m = n * M, onde n é o número de moles e M 
é a massa molar. Portanto, m = 1,5 moles * 58,5 g/mol = 87,75 g. 
 
**9. O que acontece com a pressão de um gás se sua temperatura aumenta, mantendo o 
volume constante?** 
a) A pressão diminui 
b) A pressão permanece constante 
c) A pressão aumenta 
d) A pressão varia aleatoriamente 
**Resposta: c) A pressão aumenta** 
Explicação: De acordo com a Lei de Gay-Lussac, a pressão de um gás é diretamente 
proporcional à sua temperatura quando o volume é mantido constante. Assim, se a 
temperatura aumenta, a pressão também aumentará. 
 
**10. Quantos moles de CO₂ estão presentes em 44 g de CO₂? (Massa molar de CO₂ = 44 
g/mol)** 
a) 0,5 moles 
b) 1 mole 
c) 2 moles 
d) 4 moles 
**Resposta: b) 1 mole** 
Explicação: O número de moles é calculado pela fórmula n = m / M. Portanto, n = 44 g / 44 
g/mol = 1 mole. 
 
**11. Qual é a pressão de um gás ideal em um recipiente de 10 L a 300 K, contendo 2 
moles de gás? (Use R = 0,0821 L·atm/(mol·K))** 
a) 2,5 atm 
b) 4,0 atm