Para calcular a massa de ácido acético (CH₃COOH) em uma solução de 0,1 mol/L, precisamos usar a fórmula: \[ \text{Massa} = \text{Concentração} \times \text{Volume} \times \text{Massa Molar} \] Dado que: - Concentração = 0,1 mol/L - Volume = 1 L - Massa Molar do CH₃COOH = 60 g/mol Substituindo os valores na fórmula: \[ \text{Massa} = 0,1 \, \text{mol/L} \times 1 \, \text{L} \times 60 \, \text{g/mol} \] \[ \text{Massa} = 0,1 \times 60 \] \[ \text{Massa} = 6 \, \text{g} \] Portanto, a massa de ácido acético em 1 L dessa solução é 6 g. A alternativa correta é a) 6 g.