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2) Dê os nomes das seguintes bases: a) Mg(OH)2 b) CsOH c) Hg(OH)2 d) Sn(OH)2 e) Pt(OH)4

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Lista de exercícios - ácidos e bases (2)
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Lista de exercícios - ácidos e bases (2)

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há 2 anos

Vamos analisar cada uma das bases apresentadas: a) Mg(OH)₂ - Hidróxido de magnésio. b) CsOH - Hidróxido de césio. c) Hg(OH)₂ - Hidróxido de mercúrio(II). d) Sn(OH)₂ - Hidróxido de estanho(II). e) Pt(OH)₄ - Hidróxido de platina(IV). Portanto, os nomes das bases são: a) Hidróxido de magnésio b) Hidróxido de césio c) Hidróxido de mercúrio(II) d) Hidróxido de estanho(II) e) Hidróxido de platina(IV)

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1. Escreva as fórmulas das seguintes bases:
a) hidróxido de lítio
b) hidróxido de cromo
c) hidróxido ferroso
d) hidróxido áurico
e) hidróxido de cobre I

3) Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser classificados em:
a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido.
b) monoácido, diácido, triácido, triácido.
c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido.
d) monoácido, monoácido, diácido, triácido.

4. Entre as bases dadas a seguir, indique os nomes oficiais de cada uma delas:
a) KOH: ________________________________________________________
b) Mg(OH)2: _____________________________________________________
c) NaOH: _______________________________________________________
d) Al(OH)3: ______________________________________________________
e) Fe(OH)2: _____________________________________________________
f) LiOH: ________________________________________________________

5) Dê as fórmulas das seguintes bases:
Hidróxido de bário ________________________________________________
Hidróxido de cádmio _________________________________________________
Hidróxido plumboso _______________________________________________
Hidróxido cúprico _________________________________________________

6. Nas colunas abaixo, associe as fórmulas aos seus nomes:
I. H2S(aq) ( ) ácido bromídrico
II. HCl(aq) ( ) ácido fluorídrico
III. HCN(aq) ( ) ácido iodídrico
IV. HF(aq) ( ) ácido sulfídrico
V. HI(aq) ( ) ácido cianídrico
VI. HBr(aq) ( ) ácido clorídrico

8. Em um litro de solução aquosa de um ácido forte de pH=1,75 foram adicionados 99,0L de água. Determine o pH da nova solução.

9. Misturamos 150mL de solução 0,4mol/L de HCl com 250mL de solução 0,2mol/L de Ca(OH)2. Qual o pH da solução resultante?

10. Ka é 5,0x10-6 para um ácido HA. Qual a concentração do íon hidrogênio em HA 0,2M?

11. Considere volumes iguais de soluções 0,1 mol/L–1 dos ácidos listados a seguir, designados por I, II, III e IV e seus respectivos Ka: Coloque os ácidos em ordem crescente de concentração de H+.

13. O vinagre é uma solução de ácido acético que pode ser obtida pela oxidação do álcool etílico do vinho. Sabendo que a análise de uma amostra de vinagre revelou ter [H+] = 4,5 x 10–3 mol/L, pede-se o pH e o pOH desta amostra, respectivamente:

14. Analise as proposições abaixo, e discuta porque cada uma delas é verdadeira ou falsa.
I) Na teoria de Brönsted, a base conjugada de um ácido forte é sempre fraca.
II) Todos os ácidos de Arrhenius são ácidos de Lowry-Brönsted, mas nem todo ácido de Lowry-Brönsted é ácido de Arrhenius.
III) Segundo Lowry-Brönsted, ácido é uma substância capaz de doar prótons.
IV) Conforme teoria de Brönsted, uma substância não precisa ter OH – para ser uma base, mas deve ser doador de prótons.

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