10. Ka é 5,0x10-6 para um ácido HA. Qual a concentração do íon hidrogênio em HA 0,2M?

Para resolver essa questão, podemos usar a relação entre a constante de ionização do ácido (Ka) e a concentração do íon hidrogênio \([H^+]\). Dado que \(Ka = 5,0 \times 10^{-6}\) e a concentração do ácido \(HA\) é \(0,2M\), podemos usar a seguinte expressão: \[ Ka = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \] Assumindo que a dissociação do ácido é pequena, podemos considerar que a concentração de \(HA\) após a dissociação é aproximadamente \(0,2M\). Se \(x\) é a concentração de \([H^+]\) que se forma, temos: \[ Ka = \frac{x^2}{0,2 - x} \approx \frac{x^2}{0,2} \] Substituindo \(Ka\): \[ 5,0 \times 10^{-6} = \frac{x^2}{0,2} \] Multiplicando ambos os lados por \(0,2\): \[ x^2 = 5,0 \times 10^{-6} \times 0,2 \] \[ x^2 = 1,0 \times 10^{-6} \] Agora, tiramos a raiz quadrada: \[ x = \sqrt{1,0 \times 10^{-6}} = 1,0 \times 10^{-3} \, M \] Portanto, a concentração do íon hidrogênio \([H^+]\) em \(HA 0,2M\) é \(1,0 \times 10^{-3} \, M\).