Qual a massa de Br em 1023 moléculas de CaBr2?

Para calcular a massa de Br em 10²³ moléculas de CaBr₂, siga os passos abaixo: 1. Determinar a fórmula do composto: CaBr₂ tem 1 átomo de cálcio (Ca) e 2 átomos de bromo (Br). 2. Calcular o número de moles: O número de moléculas em 1 mol é 6,022 x 10²³ (número de Avogadro). Portanto, 10²³ moléculas de CaBr₂ correspondem a: \[ \text{número de moles} = \frac{10^{23}}{6,022 \times 10^{23}} \approx 0,1667 \text{ moles} \] 3. Calcular a quantidade de Br: Cada molécula de CaBr₂ contém 2 átomos de Br. Assim, em 0,1667 moles de CaBr₂, teremos: \[ \text{moles de Br} = 0,1667 \times 2 = 0,3334 \text{ moles de Br} \] 4. Massa molar do Br: A massa molar do bromo (Br) é aproximadamente 80 g/mol. 5. Calcular a massa de Br: \[ \text{massa de Br} = 0,3334 \text{ moles} \times 80 \text{ g/mol} \approx 26,67 \text{ g} \] Portanto, a massa de Br em 10²³ moléculas de CaBr₂ é aproximadamente 26,67 g.