Vamos analisar cada afirmativa: (01) As reações I e II são endotérmicas. - Para determinar se são endotérmicas, precisaríamos das equações termoquímicas mencionadas, mas geralmente, se a entalpia de reação é positiva, a reação é endotérmica. Sem as equações, não podemos confirmar. (02) A decomposição térmica de 2,0 mol de amônia absorve 92,2 kJ. - Precisaríamos de dados específicos sobre a reação de decomposição da amônia para confirmar isso. Sem essa informação, não podemos afirmar. (04) A entalpia padrão de formação do O2 (g), N2 (g) e H2 (g) é igual a zero. - Correto, a entalpia padrão de formação de elementos em seu estado padrão é zero. (08) A entalpia padrão de combustão de 0,4 mol de C3H8 (gás propano) é igual a —818,4 kJ. - Precisaríamos do valor exato da entalpia de combustão do propano para confirmar isso. Sem essa informação, não podemos afirmar. (16) A massa de água formada, na reação de combustão de 4,0 g de propano, é igual a 7,2 g. - Para confirmar isso, precisaríamos fazer o cálculo estequiométrico com a equação de combustão do propano. Sem a equação, não podemos afirmar. (32) A entalpia padrão de formação da amônia é igual a —46,1 kJ. - Isso é um valor conhecido e geralmente aceito, então está correto. (64) Reagindo-se 3 L de hidrogênio com 1 L de nitrogênio, nas CNTP, obtém-se 4 L de amônia. - Isso está incorreto, pois a relação estequiométrica da formação de amônia (NH3) a partir de hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2) é 3:1:2, ou seja, 3 volumes de H2 reagem com 1 volume de N2 para formar 2 volumes de NH3. Com base nas análises, as afirmativas corretas são (04) e (32). Portanto, a alternativa correta que contém todos os itens verdadeiros é: (04) e (32).