Química Física

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a) O que enuncia a lei de Hess?

Praticando Para Aprender

há 9 meses

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Respostas

Ed

há 9 meses

A Lei de Hess enuncia que a variação da entalpia de uma reação química é a mesma, independentemente de como a reação ocorre, seja em uma única etapa ou em várias etapas. Em outras palavras, a entalpia total de uma reação é a soma das entalpias das etapas individuais. Isso significa que, se você conhece as entalpias de formação dos reagentes e produtos, pode calcular a entalpia da reação usando essas informações, independentemente do caminho da reação.

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70 (PUC-MG) A trinitroglicerina, C3H5(ONO2)3, é um explosivo muito forte e muito perigoso, explodindo facilmente com choques ou pancadas. Calcule a variação de entalpia (∆H) na decomposição da trinitroglicerina em kcal, de acordo com a reação: 4 C3H5(ONO2)3 (l) 12 CO2 (g) + 10 H2O (g) + 6 N2 (g) + O2 (g) São dadas as entalpias padrão de formação: C3H5(ONO2)3 (l) = -58,0 kcal/mol; CO2 (g) = -94,0 kcal/mol; H2O (g) = -57,8 kcal/mol.
a) -1.474
b) -368,5
c) -184,2
d) +368,5
e) +1.474

71 (F. Santo André-SP) O consumo de um automóvel movido a álcool etílico é de 10 km/kg de álcool. Sabendo que a energia de combustão desse álcool é da ordem de 10³ kJ/mol, quantos quilojoules são necessários para o automóvel percorrer 46 km? (Massa molar do álcool etílico = 46 g/mol)
a) 10¹
b) 10²
c) 10³
d) 10⁴
e) 10⁵

Grande parte dos taxis do Rio de Janeiro está utilizando gás natural como combustível, em substituição a gasolina e ao álcool (etanol). A tabela ao lado apresenta os calores de combustão para as substâncias representativas desses combustíveis. a) A quantidade de álcool contida num tanque de combustível de um automóvel corresponde a 46 kg. Calcule a quantidade de calor liberada pela queima de todo o combustível do tanque.

b) Escreva a equação de combustão completa do etanol.

c) Calcule o volume, em litros, nas CNTP, de gás natural que precisamos queimar para produzir a mesma quantidade de calor que resulta da combustão de 1 mol de gasolina.

Com base nas equações termoquímicas acima e nos conhecimentos sobre cálculos estequiométricos, termoquímica e funções orgânicas, identifique as afirmativas corretas. (01) As reações I e II são endotérmicas. (02) A decomposição térmica de 2,0 mol de amônia absorve 92,2 kj. (04) A entalpia padrão de formação do O2 (g), N2 (g) e H2 (g) é igual a zero. (08) A entalpia padrão de combustão de 0,4 mol de C3H8 (gás propano) é igual a —818,4 k. (16) A massa de água formada, na reação de combustão de 4,0 g de propano, é igual a 7,2 g. (32) A entalpia padrão de formação da amônia é igual a —46,1 kj. (64) Reagindo-se 3 L de hidrogênio com 1 L de nitrogênio, nas CNTP, obtém-se 4 L de amônia.

Identifique a alternativa correta. a) O processo descrito é acompanhado da formação sequenciada de espécies de mais baixos estados de oxidação do nitrogênio. b) A fixação de nitrogênio é acompanhada de processos sequenciados de redução, conduzindo a elevação do estado de oxidação do nitrogênio. c) Uma dificuldade admitida para a fixação do nitrogênio é a elevada quantidade de energia requerida para quebrar a tripla ligação N≡N. d) Somente com base nos valores das energias das ligações, espera-se que o processo de formação do NO seja termoquimicamente espontâneo. e) O processo descrito constitui-se de uma fonte natural de inibição da formação de chuvas ácidas, seguido de neutralização.

Buscando processos que permitam o desenvolvimento sustentável, cientistas imaginaram um procedimento no qual a energia solar seria utilizada para formar substâncias que, ao reagirem, liberariam energia: Considere as seguintes reações I. 2 H2 + 2 CO → CH4 + CO2 II. CH4 + CO2 → 2 H2 + 2 CO e as energias médias de ligação: H-H 4,4 × 10^2 kJ/mol C-O (CO) 10,8 × 10^2 kJ/mol C-O (CO2) 8,0 × 10^2 kJ/mol C-H 4,2 × 10^2 kJ/mol A associação correta que ilustra tal processo é:
a) I CH4 + CO2 → CO
b) II CH4 + CO2 → H2 + CO
c) I H2 + CO → CH4 + CO2
d) II H2 + CO → CH4 + CO2
e) I CH4 → CO

A associação correta que ilustra tal processo é:
a) I H2 + CO → CH4 + CO2
b) I CH4 + CO → CO2
c) H2 + CO → CH4 + CO2
d) I CH4 + CO → CO2
e) I CH4 → CO