Em uma solução aquosa, o grau de ionização do ácido sulfúrico é 85%. Calcule o fator de Van't Hoff.

Para calcular o fator de Van't Hoff (i) para o ácido sulfúrico (H₂SO₄) em uma solução aquosa, precisamos considerar que o ácido sulfúrico é um ácido diprótico, ou seja, ele pode se ionizar em duas etapas: 1. H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻ (primeira ionização) 2. HSO₄⁻ ↔ H⁺ + SO₄²⁻ (segunda ionização) O grau de ionização (α) é dado como 85%, ou 0,85. Isso significa que 85% das moléculas de H₂SO₄ se ionizaram. Para calcular o fator de Van't Hoff (i), usamos a seguinte relação: \[ i = 1 + \alpha(n - 1) \] onde n é o número total de íons gerados por uma molécula de ácido sulfúrico. No caso do H₂SO₄, se considerarmos a ionização completa, ele gera 3 íons (2 H⁺ e 1 SO₄²⁻) na solução. Portanto, n = 3. Substituindo os valores: \[ i = 1 + 0,85(3 - 1) \] \[ i = 1 + 0,85(2) \] \[ i = 1 + 1,7 \] \[ i = 2,7 \] Assim, o fator de Van't Hoff (i) para o ácido sulfúrico nessa solução aquosa é aproximadamente 2,7.