Para calcular o abaixamento relativo da pressão de vapor de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) que está 75% ionizado, você pode usar a Lei de Raoult e a fórmula do abaixamento da pressão de vapor. 1. Concentração do ácido sulfúrico: 9,8 g/L. A massa molar do H₂SO₄ é aproximadamente 98 g/mol, então a concentração em mol/L é: \[ C = \frac{9,8 \, \text{g/L}}{98 \, \text{g/mol}} \approx 0,1 \, \text{mol/L} \] 2. Ionização: O ácido sulfúrico ioniza em 2 íons (H⁺ e SO₄²⁻). Se está 75% ionizado, a quantidade de íons gerados é: \[ \text{Ionização} = 0,1 \, \text{mol/L} \times 0,75 = 0,075 \, \text{mol/L} \] Portanto, o número total de partículas na solução é: \[ n = 0,1 \, \text{mol/L} + 0,075 \, \text{mol/L} = 0,175 \, \text{mol/L} \] 3. Cálculo do abaixamento da pressão de vapor: O abaixamento relativo da pressão de vapor (ΔP/P₀) pode ser calculado pela fórmula: \[ \Delta P/P₀ = \frac{n_{soluto}}{n_{soluto} + n_{solvente}} \] Considerando que a água (solvente) tem uma concentração muito maior, podemos simplificar e considerar apenas o número de partículas do soluto. 4. Aproximando o número de partículas do solvente: Para simplificar, considere que a concentração de água é muito maior que a do soluto, então: \[ \Delta P/P₀ \approx \frac{0,175}{55,5} \approx 0,00315 \] 5. Resultado: O abaixamento relativo da pressão de vapor é aproximadamente 0,00315 ou 0,315%. Portanto, o valor aproximado do abaixamento relativo da pressão máxima de vapor dessa solução é cerca de 0,315%.