Para resolver essa questão, precisamos usar a fórmula da elevação do ponto de ebulição, que é dada por: \[ \Delta T_b = K_b \cdot m \cdot i \] onde: - \(\Delta T_b\) é a elevação do ponto de ebulição (0,13 °C), - \(K_b\) é a constante ebuliométrica da água (aproximadamente 0,52 °C kg/mol), - \(m\) é a molalidade da solução, - \(i\) é o fator de Van 't Hoff, que representa o número de partículas em que o soluto se dissocia. Primeiro, vamos calcular a molalidade \(m\) da solução. A massa molar do brometo de cálcio (CaBr2) é: - Ca: 40 g/mol - Br: 80 g/mol (2 átomos de Br) Portanto, a massa molar do CaBr2 é: \[ 40 + 2 \times 80 = 200 \text{ g/mol} \] Agora, calculamos o número de mols de CaBr2 em 16 g: \[ \text{n} = \frac{16 \text{ g}}{200 \text{ g/mol}} = 0,08 \text{ mol} \] A molalidade \(m\) é dada por: \[ m = \frac{\text{n}}{\text{massa do solvente em kg}} = \frac{0,08 \text{ mol}}{0,8 \text{ kg}} = 0,1 \text{ mol/kg} \] Agora, substituímos na fórmula da elevação do ponto de ebulição: \[ 0,13 = 0,52 \cdot 0,1 \cdot i \] Resolvendo para \(i\): \[ i = \frac{0,13}{0,052} \approx 2,5 \] O brometo de cálcio (CaBr2) se dissocia em 3 íons (1 Ca²⁺ e 2 Br⁻), então o grau de dissociação \(\alpha\) é dado por: \[ i = 1 + \alpha(n - 1) \] onde \(n\) é o número de partículas formadas (3 para CaBr2). Assim, temos: \[ 2,5 = 1 + \alpha(3 - 1) \] Resolvendo: \[ 2,5 - 1 = 2\alpha \implies 1,5 = 2\alpha \implies \alpha = \frac{1,5}{2} = 0,75 \] Convertendo para porcentagem: \[ \alpha = 0,75 \times 100\% = 75\% \] Portanto, a resposta correta é: e) 75%.