Para resolver essa questão, podemos usar a equação de Henderson-Hasselbalch, que é dada por: \[ pH = pKa + \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right) \] onde: - \( pH \) é o pH da solução, - \( pKa \) é o valor do ácido, - \([A^-]\) é a concentração da base conjugada (HPO4²⁻), - \([HA]\) é a concentração do ácido (H2PO4⁻). Substituindo os valores que temos: \[ 7,00 = 7,21 + \log\left(\frac{[HPO4^{2-}]}{[H2PO4^{-}]}\right) \] Agora, isolamos o logaritmo: \[ \log\left(\frac{[HPO4^{2-}]}{[H2PO4^{-}]}\right) = 7,00 - 7,21 \] \[ \log\left(\frac{[HPO4^{2-}]}{[H2PO4^{-}]}\right) = -0,21 \] Agora, para encontrar a razão entre as concentrações, precisamos fazer a operação inversa do logaritmo: \[ \frac{[HPO4^{2-}]}{[H2PO4^{-}]} = 10^{-0,21} \] Portanto, a alternativa correta é: (C) \( 10^{-0,21} \)