Perguntas de Engenharia Química

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14 Química
39. De acordo com as teorias de ligação 
covalente, assinale a alternativa que 
apresenta, para o composto trifluoreto de 
cloro, a forma molecular, o arranjo de elétrons 
e a hibridação do cloro, respectivamente.
Dados: Cl (Z = 17); F(Z = 9).
(A) Pirâmide trigonal, tetraédrica, sp3.
(B) Bipirâmide trigonal, forma de T, sp3d.
(C) Forma de T, bipirâmide trigonal, sp3d.
(D) Balanço, bipirâmide trigonal, sp3d.
(E) Bipirâmide trigonal, balanço, sp3d. 
40. A produção de CO2 proveniente do 
processo de fermentação é responsável 
pelo crescimento das massas de pães e 
bolos, porém é um processo lento. Para 
que a produção de CO2 seja mais rápida, os 
padeiros utilizam a reação entre bicarbonato 
de sódio e dihidrogenofosfato de sódio, 
que constituem o fermento químico. Diante 
do exposto, assinale a alternativa que 
representa corretamente a reação que ocorre 
no processo.
(A) HPO4
2-
(aq) + HCO3
-
(aq) H2PO4
-
(aq) + CO2(g) + H3O
+
(aq)
(B) HPO4
2-
(aq) + CO3
2-
(aq) HCO3
-
(aq) + PO4
3-
(aq) + CO2(g) 
(C) H2PO4
-
(aq) + HCO3
-
(aq) HPO4
2-
(aq) + CO3
2-
(aq)
(D) H2PO4
-
(aq) + HCO3
-
(aq) HPO4
2-
(aq) + CO2(g) + CO3
2-
(aq)
(E) H2PO4
-
(aq) + HCO3
-
(aq) HPO4
2-
(aq) + CO2(g) + H2O(l)
41. Sobre a teoria de ligação de valência (TLV), 
assinale a alternativa correta.
(A) A superposição lateral de orbitais p produz uma 
ligação sigma (σ).
(B) A superposição de orbitais permite que dois 
elétrons de spins contrários compartilhem um 
espaço comum entre os núcleos, formando uma 
ligação covalente.
(C) Um arranjo linear de domínio de elétrons implica 
uma hibridação do tipo sp2.
(D) Um orbital s e dois orbitais p hibridizam para 
formar três orbitais híbridos sp3 equivalentes.
(E) Uma ligação pi (π) é simetricamente cilíndrica 
e não tem um plano nodal contendo o eixo 
internuclear.
42. O ácido tartárico é encontrado na uva e 
no mosto e constitui o principal ácido 
presente no vinho, além de possuir atividade 
antioxidante. A estrutura desse ácido 
está representada a seguir. Sobre o ácido 
tartárico, assinale a alternativa correta.
 
 
(A) Apresenta quatro isômeros opticamente ativos. 
(B) Apresenta dois isômeros opticamente ativos e 
dois inativos. 
(C) Apresenta um isômero opticamente inativo por 
compensação interna.
(D) Pode desviar a luz polarizada em três ângulos 
diferentes.
(E) Apresenta uma mistura racêmica e dois isômeros 
mesógiros. 
43. Uma solução tampão contém a mistura de 
um ácido fraco (HA) e sua base conjugada 
(A-) na proporção de A-/HA igual a 10/1. No 
que se refere ao pH dessa solução tampão, 
assinale a alternativa correta.
(A) O pH da solução tampão será igual ao valor de 
pKa.
(B) O pH da solução tampão será 1 unidade menor 
que o pKa.
(C) O pH da solução tampão será 10 vezes maior 
que o Ka.
(D) O pH da solução tampão será 1 unidade maior 
que o pKa.
(E) O pH da solução tampão será 1 unidade maior 
que o Ka.
44. De acordo com a Teoria do Orbital Molecular 
(TOM), assinale a alternativa que apresenta 
a ordem de ligação e o comportamento 
magnético para o íon peróxido, 
respectivamente. 
Dados: O (Z = 8).
(A) 1, diamagnético.
(B) 2, paramagnético.
(C) 3/2, paramagnético.
(D) 5/2, paramagnético.
(E) 2, diamagnético.
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15 Química
45. Deseja-se preparar uma solução tampão 
de fosfato (H2PO4
- / HPO4
2-) em pH 7,00. 
Sabendo que o pKa do H2PO4
- é 7,21, assinale 
a alternativa que apresenta o valor da razão 
entre [HPO4
2-]/ [H2PO4
-].
(A) 10+0,21 
(B) 10-7,00 
(C) 10-0,21 
(D) 10+7,00
(E) 10+7,21
46. Utilizando como referência o conceito de 
entalpia no estado padrão, pode-se calcular 
o valor da variação de entalpia de reações 
químicas. Nessa perspectiva, aparecem a 
seguir algumas equações químicas. Analise-
as e a seguir assinale a alternativa que 
corresponde à associação correta entre 
a equação e o tipo de variação de entalpia 
envolvida (a 25ºC e 1 atm).
6C(g) + 3H2(g) → C6H6(l)
C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l)
CH4(g) → 4H(g) + C(g) 
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) 
H2SO4(l) → H2(g) + 2O2(g) + S(romb)
(A) Entalpia de formação, entalpia de combustão; 
entalpia de ligação, entalpia de neutralização, 
entalpia de decomposição. 
(B) Entalpia de dissociação, entalpia de combustão, 
entalpia de ligação, entalpia de formação, 
entalpia de decomposição.
(C) Entalpia de combustão, entalpia de formação, 
entalpia de decomposição, entalpia de 
decomposição, entalpia de dissociação.
(D) Entalpia de formação, entalpia de combustão, 
entalpia de neutralização, entalpia de formação, 
entalpia de formação.
(E) Entalpia de ligação, entalpia de combustão, 
entalpia de ligação, entalpia de neutralização, 
entalpia de combustão.
47. Em relação aos fenômenos termoquímicos, 
assinale a única alternativa INCORRETA.
(A) A entalpia de substâncias no estado gasoso é 
maior que no estado líquido, que, por sua vez, é 
maior que no estado sólido.
(B) A variação da entalpia é muito sensível à 
temperatura em que ocorreu a reação, devido à 
intensidade de agitação das partículas. 
(C) A forma alotrópica mais estável de um elemento 
é sempre a de menor variação de entalpia. 
(D) A quantidade de reagentes e produtos que 
participam de uma reação é proporcional à 
quantidade de calor envolvida nessa reação.
(E) A quebra das ligações dos reagentes é sempre 
um processo exotérmico. 
48. Em relação às propriedades coligativas, 
assinale a alternativa correta.
(A) Uma solução 0,01 mol/L de Ca(NO3)2 apresenta 
maior ponto de ebulição que uma solução 0,01 
mol/L de NaNO3.
(B) Duas soluções são consideradas isotônicas 
quando apresentam a mesma concentração 
iônica.
(C) Ao nível do mar, a água ferve a uma 
temperatura menos elevada que a uma altura de 
1000m. 
(D) A adição de uma certa quantidade de um soluto 
molecular não volátil à água provocará um 
aumento da pressão de vapor. 
(E) Tendo-se duas soluções, uma de HCl(aq) 
(0,01mol/L) e outra de H3CCOOH(aq) (0,01mol/L), 
e considerando-se a natureza dessas soluções, 
pode-se afirmar que a pressão osmótica da 
solução de HCl(aq) é menor que a da solução de 
H3CCOOH(aq). 
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