Para determinar a ordem de ligação e o comportamento magnético do íon peróxido (O₂²⁻) segundo a Teoria do Orbital Molecular (TOM), precisamos analisar a configuração eletrônica do íon. 1. Configuração eletrônica do O₂²⁻: O oxigênio tem 8 elétrons, então O₂ tem 16 elétrons. O íon peróxido (O₂²⁻) tem 18 elétrons. A configuração dos orbitais moleculares para O₂ é: - σ2s², σ*2s², σ2p², π2p², π*2p². - Para O₂²⁻, adicionamos mais dois elétrons nos orbitais π*2p, resultando em: σ2s², σ*2s², σ2p², π2p², π*2p⁴. 2. Cálculo da ordem de ligação: A ordem de ligação é dada pela fórmula: \[ \text{Ordem de ligação} = \frac{(n_b - n_a)}{2} \] onde \(n_b\) é o número de elétrons em orbitais de ligação e \(n_a\) é o número de elétrons em orbitais antibonding. Para O₂²⁻: - Elétrons em orbitais de ligação (σ2s, σ2p, π2p): 2 + 2 + 2 = 6 - Elétrons em orbitais antibonding (σ*2s, π*2p): 2 + 4 = 6 - Portanto, a ordem de ligação é: \[ \text{Ordem de ligação} = \frac{(6 - 6)}{2} = 0 \] 3. Comportamento magnético: O íon peróxido (O₂²⁻) tem todos os elétrons emparelhados, o que significa que é diamagnético. Analisando as alternativas: (A) 1, diamagnético. (B) 2, paramagnético. (C) 3/2, paramagnético. (D) 5/2, paramagnético. (E) 2, diamagnético. A alternativa correta, considerando a ordem de ligação e o comportamento magnético do íon peróxido, é: nenhuma das opções está correta, pois a ordem de ligação é 0 e é diamagnético. Se precisar de mais informações ou se a pergunta estiver incompleta, você terá que criar uma nova pergunta.