Grátis: A produção de CO2 proveniente do processo de fermentação é responsável pelo crescimento das massas de pães e bolos, porém é um processo lento. Para... – Questões Respondidas

Química

Outros

A produção de CO2 proveniente do processo de fermentação é responsável pelo crescimento das massas de pães e bolos, porém é um processo lento. Para que a produção de CO2 seja mais rápida, os padeiros utilizam a reação entre bicarbonato de sódio e dihidrogenofosfato de sódio, que constituem o fermento químico.
Diante do exposto, assinale a alternativa que representa corretamente a reação que ocorre no processo.
(A) HPO4 2- (aq) + HCO3 - (aq) H2PO4 - (aq) + CO2(g) + H3O + (aq)
(B) HPO4 2- (aq) + CO3 2- (aq) HCO3 - (aq) + PO4 3- (aq) + CO2(g)
(C) H2PO4 - (aq) + HCO3 - (aq) HPO4 2- (aq) + CO3 2- (aq)
(D) H2PO4 - (aq) + HCO3 - (aq) HPO4 2- (aq) + CO2(g) + CO3 2- (aq)
(E) H2PO4 - (aq) + HCO3 - (aq) HPO4 2- (aq) + CO2(g) + H2O(l)

Desenvolvendo com Questões

há 11 meses

Desenvolvendo com Questões

há 11 meses

Perguntas de Engenharia Química

Perguntas de Engenharia Química

Respostas

Ed

há 11 meses

Vamos analisar as alternativas apresentadas para identificar a reação correta que ocorre entre o bicarbonato de sódio (HCO3-) e o dihidrogenofosfato de sódio (H2PO4-). A reação típica entre bicarbonato de sódio e um ácido (como o dihidrogenofosfato) resulta na liberação de CO2, água e a formação de um sal. Analisando as opções: (A) HPO4 2- (aq) + HCO3 - (aq) → H2PO4 - (aq) + CO2(g) + H3O + (aq) - Esta reação parece correta, pois forma CO2 e H2PO4-, mas a presença de H3O+ não é típica. (B) HPO4 2- (aq) + CO3 2- (aq) → HCO3 - (aq) + PO4 3- (aq) + CO2(g) - Esta não é a reação que envolve bicarbonato e dihidrogenofosfato. (C) H2PO4 - (aq) + HCO3 - (aq) → HPO4 2- (aq) + CO3 2- (aq) - Esta reação não libera CO2, portanto não é a correta. (D) H2PO4 - (aq) + HCO3 - (aq) → HPO4 2- (aq) + CO2(g) + CO3 2- (aq) - Esta reação libera CO2, mas a formação de CO3 2- não é típica da reação esperada. (E) H2PO4 - (aq) + HCO3 - (aq) → HPO4 2- (aq) + CO2(g) + H2O(l) - Esta reação é a mais adequada, pois libera CO2 e forma água, o que é esperado na reação entre um ácido e bicarbonato. Portanto, a alternativa correta é: (E) H2PO4 - (aq) + HCO3 - (aq) → HPO4 2- (aq) + CO2(g) + H2O(l).

Essa resposta te ajudou?

0

0

left-side-bubbles-background

right-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

Perguntas de Engenharia Química

Perguntas de Engenharia Química

Mais perguntas desse material

De acordo com as teorias de ligação covalente, assinale a alternativa que apresenta, para o composto trifluoreto de cloro, a forma molecular, o arranjo de elétrons e a hibridação do cloro, respectivamente.
De acordo com as teorias de ligação covalente, assinale a alternativa que apresenta, para o composto trifluoreto de cloro, a forma molecular, o arranjo de elétrons e a hibridação do cloro, respectivamente.
(A) Pirâmide trigonal, tetraédrica, sp3.
(B) Bipirâmide trigonal, forma de T, sp3d.
(C) Forma de T, bipirâmide trigonal, sp3d.
(D) Balanço, bipirâmide trigonal, sp3d.
(E) Bipirâmide trigonal, balanço, sp3d.

Sobre a teoria de ligação de valência (TLV), assinale a alternativa correta.
(A) A superposição lateral de orbitais p produz uma ligação sigma (σ).
(B) A superposição de orbitais permite que dois elétrons de spins contrários compartilhem um espaço comum entre os núcleos, formando uma ligação covalente.
(C) Um arranjo linear de domínio de elétrons implica uma hibridação do tipo sp2.
(D) Um orbital s e dois orbitais p hibridizam para formar três orbitais híbridos sp3 equivalentes.
(E) Uma ligação pi (π) é simetricamente cilíndrica e não tem um plano nodal contendo o eixo internuclear.

O ácido tartárico é encontrado na uva e no mosto e constitui o principal ácido presente no vinho, além de possuir atividade antioxidante.
Sobre o ácido tartárico, assinale a alternativa correta.
(A) Apresenta quatro isômeros opticamente ativos.
(B) Apresenta dois isômeros opticamente ativos e dois inativos.
(C) Apresenta um isômero opticamente inativo por compensação interna.
(D) Pode desviar a luz polarizada em três ângulos diferentes.
(E) Apresenta uma mistura racêmica e dois isômeros mesógiros.

Uma solução tampão contém a mistura de um ácido fraco (HA) e sua base conjugada (A-) na proporção de A-/HA igual a 10/1.
No que se refere ao pH dessa solução tampão, assinale a alternativa correta.
(A) O pH da solução tampão será igual ao valor de pKa.
(B) O pH da solução tampão será 1 unidade menor que o pKa.
(C) O pH da solução tampão será 10 vezes maior que o Ka.
(D) O pH da solução tampão será 1 unidade maior que o pKa.
(E) O pH da solução tampão será 1 unidade maior que o Ka.

De acordo com a Teoria do Orbital Molecular (TOM), assinale a alternativa que apresenta a ordem de ligação e o comportamento magnético para o íon peróxido, respectivamente.
De acordo com a Teoria do Orbital Molecular (TOM), assinale a alternativa que apresenta a ordem de ligação e o comportamento magnético para o íon peróxido, respectivamente.
(A) 1, diamagnético.
(B) 2, paramagnético.
(C) 3/2, paramagnético.
(D) 5/2, paramagnético.
(E) 2, diamagnético.

Deseja-se preparar uma solução tampão de fosfato (H2PO4 - / HPO4 2-) em pH 7,00. Sabendo que o pKa do H2PO4 - é 7,21.
Assinale a alternativa que apresenta o valor da razão entre [HPO4 2-]/ [H2PO4 -].
(A) 10+0,21
(B) 10-7,00
(C) 10-0,21
(D) 10+7,00
(E) 10+7,21

Utilizando como referência o conceito de entalpia no estado padrão, pode-se calcular o valor da variação de entalpia de reações químicas. Nessa perspectiva, aparecem a seguir algumas equações químicas.
Analise-as e a seguir assinale a alternativa que corresponde à associação correta entre a equação e o tipo de variação de entalpia envolvida (a 25ºC e 1 atm).
(A) Entalpia de formação, entalpia de combustão; entalpia de ligação, entalpia de neutralização, entalpia de decomposição.
(B) Entalpia de dissociação, entalpia de combustão, entalpia de ligação, entalpia de formação, entalpia de decomposição.
(C) Entalpia de combustão, entalpia de formação, entalpia de decomposição, entalpia de decomposição, entalpia de dissociação.
(D) Entalpia de formação, entalpia de combustão, entalpia de neutralização, entalpia de formação, entalpia de formação.
(E) Entalpia de ligação, entalpia de combustão, entalpia de ligação, entalpia de neutralização, entalpia de combustão.

Em relação aos fenômenos termoquímicos, assinale a única alternativa INCORRETA.
Em relação aos fenômenos termoquímicos, assinale a única alternativa INCORRETA.
(A) A entalpia de substâncias no estado gasoso é maior que no estado líquido, que, por sua vez, é maior que no estado sólido.
(B) A variação da entalpia é muito sensível à temperatura em que ocorreu a reação, devido à intensidade de agitação das partículas.
(C) A forma alotrópica mais estável de um elemento é sempre a de menor variação de entalpia.
(D) A quantidade de reagentes e produtos que participam de uma reação é proporcional à quantidade de calor envolvida nessa reação.
(E) A quebra das ligações dos reagentes é sempre um processo exotérmico.

Em relação às propriedades coligativas, assinale a alternativa correta.
Em relação às propriedades coligativas, assinale a alternativa correta.
(A) Uma solução 0,01 mol/L de Ca(NO3)2 apresenta maior ponto de ebulição que uma solução 0,01 mol/L de NaNO3.
(B) Duas soluções são consideradas isotônicas quando apresentam a mesma concentração iônica.
(C) Ao nível do mar, a água ferve a uma temperatura menos elevada que a uma altura de 1000m.
(D) A adição de uma certa quantidade de um soluto molecular não volátil à água provocará um aumento da pressão de vapor.
(E) Tendo-se duas soluções, uma de HCl(aq) (0,01mol/L) e outra de H3CCOOH(aq) (0,01mol/L), e considerando-se a natureza dessas soluções, pode-se afirmar que a pressão osmótica da solução de HCl(aq) é menor que a da solução de H3CCOOH(aq).