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Assinale a alternativa que apresenta, na sequência, os termos adequados para o CORRETO preenchimento das lacunas a seguir:
De uma reação química, participam espécies denominadas de ______, que reagem entre si. Entre elas deve ocorrer ______, formando o que se chama de ______, para originar os produtos. Como a velocidade das colisões é profundamente afetada pela ______ das partículas, quanto maior a temperatura, maior será o número de choques efetivos.
A) Complexos ativados, reação, intermediário, agitação térmica
B) Catalisadores, mudança de estado, complexo ativado, pressão
C) Reagentes, complexo ativado, choque efetivo, agitação térmica
D) Reagentes, choque efetivo, complexo ativado, agitação térmica
E) Reagentes, diferença de temperatura, agitação térmica, concentração

Aprendendo com Desafios

há 7 meses

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Química Prof Rafael Cinética química

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Vamos analisar as lacunas e as opções disponíveis: 1. Primeira lacuna: "De uma reação química, participam espécies denominadas de ______." - Aqui, a palavra correta é "reagentes", pois são as substâncias que reagem. 2. Segunda lacuna: "Entre elas deve ocorrer ______." - O termo que se encaixa aqui é "choque efetivo", que se refere à colisão entre as partículas que leva à reação. 3. Terceira lacuna: "formando o que se chama de ______." - O termo correto é "complexo ativado", que é o estado transitório durante a reação. 4. Quarta lacuna: "Como a velocidade das colisões é profundamente afetada pela ______ das partículas." - A palavra que se encaixa é "agitação térmica", que está relacionada à temperatura e à energia cinética das partículas. Agora, analisando as alternativas: A) Complexos ativados, reação, intermediário, agitação térmica - Não se encaixa corretamente. B) Catalisadores, mudança de estado, complexo ativado, pressão - Não se encaixa corretamente. C) Reagentes, complexo ativado, choque efetivo, agitação térmica - A ordem está errada. D) Reagentes, choque efetivo, complexo ativado, agitação térmica - Esta opção se encaixa perfeitamente nas lacunas. E) Reagentes, diferença de temperatura, agitação térmica, concentração - Não se encaixa corretamente. Portanto, a alternativa correta é: D) Reagentes, choque efetivo, complexo ativado, agitação térmica.

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Para a reação 4 NH3(g) + 3 O2(g) → 2 N2(g) + 6 H2O(g), foi observado que num determinado instante, produzia-se nitrogênio a uma velocidade de 0,68 mol.L-1.s-1.
a) A que velocidade, em mol.L-1.s-1, de formação da água? b) A que velocidade, em mol.L-1.s-1, de consumo de amônia?

Considere a equação: 2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g). Admita que a formação de O2 tem uma velocidade média constante e igual a 0,5 mols-1.
Determine: a) A massa de NO2, em gramas, formada em 1 min. (Massas atômicas: N = 14; O = 16) b) O volume de N2O5(g), em litros, consumido durante 2 minutos. (Use Vm = 22,4 Lmol-1)

Abaixo é mostrada a equação de decomposição da água oxigenada: H2O2(l) → H2O(l) + 1/2 O2(g). A decomposição foi realizada em determinadas condições e mediu-se a massa de H2O2 remanescente a intervalos de tempos regulares.
Determine a velocidade média de liberação de gás oxigênio em mol/s, entre 0 e 3 minutos.

Esboce os gráficos para uma reação exotérmica e endotérmica, em presença e ausência de catalisador.
Mostre a variação de entalpia, e energia de ativação, energia do complexo ativado da reação sem e com catalisador, para cada gráfico. Coloque o significado para cada um dos eixos.

Descreva quais os fatores que alteram as velocidades das reações químicas.
Para cada fator, apresente um exemplo.

Assinale a alternativa incorreta:
a) A pulverização de um sólido influi na velocidade de suas reações.
b) Adicionando um catalisador especifico para a reação, ele aumenta a velocidade dessa reação.
c) Uma reação química que apresenta energia de ativação extremamente pequena é muito lenta.
d) Se um reagente é gasoso, a variação de sua pressão influi na velocidade da reação da mesma maneira que a variação de sua concentração.
e) A elevação da temperatura aumenta a velocidade da reação química, porque aumenta o número de partículas com energia superior à energia de ativação da reação.

Agora, assinale as corretas e some-as.
01. Trata-se de uma reação exotérmica.
02. São liberadas 10 kcal/mol.
04. A energia própria dos reagentes vale 60 kcal/mol.
08. Os produtos apresentam 10 kcal/mol de energia.
16. A energia de ativação da reação vale 60 kcal/mol.
32. A energia do complexo ativado vale 60 kcal/mol.
64. Essa reação é mais rápida do que uma outra reação, cuja energia de ativação vale 1 kcal/mol.

Estudando os fatores que influenciam na velocidade das reações, os cientistas imaginaram uma explicação simples para o modo pelo qual são quebradas as moléculas dos reagentes e são formadas as moléculas dos produtos.
É a chamada teoria das colisões. De acordo com essa teoria: Das afirmacoes acima, estão corretas apenas:
1. todas as colisões entre os reagentes são efetivas;
2. a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número de colisões efetivas;
3. existem colisões que não são favoráveis à formação de produtos;
4. quanto maior for a energia de ativação, maior será a velocidade da reação.
a) 1, 2 e 3.
b) 2, 3 e 4.
c) 2 e 3.
d) 1 e 3.
e) 3 e 4.

Leia as informações a seguir: I. Em um copo, com 100 mL de água fria, dissolveu-se um comprimido. Num segundo copo, com a mesma quantidade de água, porém morna, dissolveu-se outro comprimido. II. Utilizando-se mais uma vez dois comprimidos e copos com o mesmo volume de água, à mesma temperatura, comparou-se a velocidade da reação usando um comprimido inteiro e outro finamente triturado.
A partir das informações observadas nos testes realizados, responda: a) No teste I, em que copo o comprimido se dissolveu mais rápido? b) No teste II, em que caso a reação foi mais rápida? Por que isso acontece?

Com relação à cinética química, assinale a alternativa correta. Corrija as falsas.
a) A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta o número de colisões por segundo entre as moléculas. b) A frequência de colisões efetivas entre reagentes diminui com o aumento de temperatura. c) Alumínio em raspas pode ser 'queimado' mais facilmente do que alumínio em pó. d) Catalisadores não participam das etapas de uma reação química. e) A etapa determinante de uma reação química é a mais rápida.

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Para a reação 4 NH3(g) + 3 O2(g) → 2 N2(g) + 6 H2O(g), foi observado que num determinado instante, produzia-se nitrogênio a uma velocidade de 0,68 mol.L-1.s-1.a) A que velocidade, em mol.L-1.s-1, de formação da água? b) A que velocidade, em mol.L-1.s-1, de consumo de amônia?

Esboce os gráficos para uma reação exotérmica e endotérmica, em presença e ausência de catalisador.Mostre a variação de entalpia, e energia de ativação, energia do complexo ativado da reação sem e com catalisador, para cada gráfico. Coloque o significado para cada um dos eixos.

Descreva quais os fatores que alteram as velocidades das reações químicas.Para cada fator, apresente um exemplo.

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a) A que velocidade, em mol.L-1.s-1, de formação da água? b) A que velocidade, em mol.L-1.s-1, de consumo de amônia?

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Mostre a variação de entalpia, e energia de ativação, energia do complexo ativado da reação sem e com catalisador, para cada gráfico. Coloque o significado para cada um dos eixos.

Descreva quais os fatores que alteram as velocidades das reações químicas.
Para cada fator, apresente um exemplo.