Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle, que afirma que, para um gás ideal a temperatura constante, o produto da pressão (P) e do volume (V) é constante. Ou seja: \[ P_1 \times V_1 = P_2 \times V_2 \] Onde: - \( P_1 = 100 \, \text{kPa} \) (pressão inicial) - \( V_1 = 2 \, \text{m}^3 \) (volume inicial) - \( V_2 = 1 \, \text{m}^3 \) (volume final) - \( P_2 \) é a pressão final que queremos encontrar. Substituindo os valores na equação: \[ 100 \, \text{kPa} \times 2 \, \text{m}^3 = P_2 \times 1 \, \text{m}^3 \] Resolvendo a equação: \[ 200 \, \text{kPa} = P_2 \] Portanto, a nova pressão do gás após a compressão será de 200 kPa. A alternativa correta é: b) 200 kPa.