Para resolver essa questão, podemos usar a Lei dos Gases Ideais, que é expressa pela equação: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão, - \( V \) é o volume, - \( n \) é a quantidade de substância (em mols), - \( R \) é a constante universal dos gases, - \( T \) é a temperatura em Kelvin. Como a massa de gás e a constante \( R \) não mudam, podemos usar a relação de estados iniciais e finais do gás ideal: \[ \frac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2 \cdot V_2}{T_2} \] Dado: - \( P_1 = 3 \, \text{atm} \) - \( V_1 = 3 \, \text{L} \) - \( T_1 = 27 \, \text{°C} = 300 \, \text{K} \) (convertendo para Kelvin: \( 27 + 273 \)) - \( V_2 = 3,5 \, \text{L} \) - \( T_2 = 177 \, \text{°C} = 450 \, \text{K} \) (convertendo para Kelvin: \( 177 + 273 \)) Agora, substituímos os valores na equação: \[ \frac{3 \, \text{atm} \cdot 3 \, \text{L}}{300 \, \text{K}} = \frac{P_2 \cdot 3,5 \, \text{L}}{450 \, \text{K}} \] Resolvendo para \( P_2 \): \[ P_2 = \frac{3 \, \text{atm} \cdot 3 \, \text{L} \cdot 450 \, \text{K}}{300 \, \text{K} \cdot 3,5 \, \text{L}} \] Calculando: \[ P_2 = \frac{3 \cdot 3 \cdot 450}{300 \cdot 3,5} \] \[ P_2 = \frac{4050}{1050} = 3,857 \, \text{atm} \] Portanto, a pressão que a mesma massa de gás exercerá no novo recipiente é aproximadamente 3,86 atm.