Para resolver essa questão, podemos usar a Lei dos Gases Ideais, que é expressa pela equação: \[ PV = nRT \] onde: - \( P \) é a pressão, - \( V \) é o volume, - \( n \) é a quantidade de substância (em mols), - \( R \) é a constante universal dos gases, - \( T \) é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin: 1. Temperatura inicial: \( 27 \, °C = 27 + 273 = 300 \, K \) 2. Temperatura final: \( -23 \, °C = -23 + 273 = 250 \, K \) Agora, usando a relação entre as condições iniciais e finais do gás ideal, podemos aplicar a fórmula de transformação de estados: \[ \frac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2 \cdot V_2}{T_2} \] Substituindo os valores conhecidos: - \( P_1 = 3 \, atm \) - \( V_1 = 3 \, L \) - \( T_1 = 300 \, K \) - \( P_2 = 2 \, atm \) - \( T_2 = 250 \, K \) - \( V_2 = ? \) Substituindo na equação: \[ \frac{3 \cdot 3}{300} = \frac{2 \cdot V_2}{250} \] Resolvendo a equação: \[ \frac{9}{300} = \frac{2 \cdot V_2}{250} \] Multiplicando em cruz: \[ 9 \cdot 250 = 2 \cdot V_2 \cdot 300 \] \[ 2250 = 600 \cdot V_2 \] Agora, isolando \( V_2 \): \[ V_2 = \frac{2250}{600} = 3,75 \, L \] Portanto, o volume que deveria ter o recipiente para que a pressão dessa mesma massa gasosa fosse 2,0 atm à temperatura de –23 °C é 3,75 litros.