Vamos analisar cada uma das afirmações: a) A transformação térmica de 1,0 g de NH4OCN gera 1,0 g de (NH2)2CO. É verdadeira (V). De acordo com a lei da conservação da massa, a massa dos reagentes deve ser igual à massa dos produtos em uma reação química, desde que não haja perda de massa. b) O número de átomos de hidrogênio em 1,0 g de metano é igual a 1,5 x 10²³ átomos. É falsa (F). O metano (CH₄) tem uma massa molar de aproximadamente 16 g/mol. Portanto, 1,0 g de metano corresponde a 0,0625 mol. Como cada molécula de metano contém 4 átomos de hidrogênio, o número total de átomos de hidrogênio seria 0,0625 mol x 4 x 6,022 x 10²³ (número de Avogadro), resultando em aproximadamente 1,5 x 10²² átomos, e não 1,5 x 10²³. c) O alumínio com densidade de 2,7 g.cm–3 apresenta 1,0 mol em 1,0 cm³. É falsa (F). A densidade do alumínio é 2,7 g/cm³, o que significa que 1,0 cm³ de alumínio pesa 2,7 g. Um mol de alumínio tem uma massa de aproximadamente 27 g, portanto, 1,0 cm³ de alumínio não contém 1,0 mol. d) O volume de 15 mL de uma solução de ácido clorítrico a 0,1 mol.L–1 possui 9 x 10²⁰ mols de moléculas do ácido. É falsa (F). Para calcular o número de moles em 15 mL de uma solução 0,1 mol/L, usamos a fórmula: moles = concentração (mol/L) x volume (L). Portanto, 0,1 mol/L x 0,015 L = 0,0015 mol. Para converter isso em moléculas, multiplicamos por 6,022 x 10²³, resultando em aproximadamente 9,03 x 10²⁶ moléculas, não 9 x 10²⁰. Agora, vamos resumir as classificações: a) V b) F c) F d) F A sequência correta é: a) V - F - F - F.