a) 4, 2, 0, –½ e +½.
b) 4, 1, +1, –½ e +½.
c) 4, 1, 0, –½ e +½.
d) 4, 2, –1, –½ e +½.
Respostas
Ed 
há 7 meses
Para determinar os números quânticos do 17º par eletrônico do estrôncio (Sr), que possui o número atômico 38, precisamos primeiro entender a distribuição eletrônica do elemento. A distribuição eletrônica do estrôncio é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s². O 17º par eletrônico corresponde ao último nível de energia que está sendo preenchido, que é o 4p. Os números quânticos para o 4p são: - Número quântico principal (n): 4 - Número quântico secundário (l): 1 (para p) - Número quântico magnético (m_l): pode ser -1, 0 ou +1. Para o 17º par, vamos considerar o m_l = 0, que é o valor médio. - Número quântico de spin (m_s): pode ser -½ ou +½. Para um par eletrônico, um elétron terá -½ e o outro +½. Portanto, os valores dos números quânticos para o 17º par eletrônico do Sr são: 4, 1, 0, -½ e +½. A alternativa correta é: c) 4, 1, 0, –½ e +½.
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A partir da distribuição eletrônica dos átomos dos elementos representados abaixo, considerados em seu estado fundamental, assinale o que for correto. I. Mg (Z = 12) II. Ar (Z = 18) III. Cr (Z = 24) IV. Rb (Z = 37) 01. O elemento I possui três níveis eletrônicos. 02. O elemento III possui 4 elétrons em seu nível mais externo. 04. O elétron de diferenciação do elemento II tem números quânticos: n = 3, 1= e m = +1. 08. O elemento IV está localizado no 5º período da Tabela Periódica, pois apresenta 5 níveis energéticos.
Qual o número máximo de elétrons que podem estar presentes no nível quântico principal, n = 3?
a) 8
b) 18
c) 32
d) 2
e) 28
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