Para resolver a questão, vamos analisar as informações fornecidas: 1. O íon Q²⁻ possui carga 2–, o que significa que ele tem 2 elétrons a mais do que o seu estado neutro. 2. O número atômico do gás nobre mencionado é 18, que corresponde ao argônio (Ar). 3. O argônio tem 18 prótons e, em seu estado neutro, também 18 elétrons. Como o íon Q²⁻ tem 2 elétrons a mais, isso significa que o elemento Q, em seu estado neutro, deve ter 16 elétrons (18 - 2 = 16). O elemento com 16 elétrons é o enxofre (S), que possui número atômico 16. Portanto, a alternativa correta é: O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 16.