Para calcular o produto de solubilidade (Kps) do sulfato de prata (Ag2SO4), precisamos entender a dissociação do sal em água. A equação de dissociação do Ag2SO4 é: \[ \text{Ag}_2\text{SO}_4 (s) \rightleftharpoons 2 \text{Ag}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \] Se a concentração de íons sulfato \([SO_4^{2-}]\) é de \(2 \times 10^{-2} \, \text{mol/L}\), isso significa que, para cada mol de Ag2SO4 que se dissolve, formam-se 2 mols de \(\text{Ag}^+\). Portanto, a concentração de \(\text{Ag}^+\) será o dobro da concentração de \(\text{SO}_4^{2-}\): \[ [\text{Ag}^+] = 2 \times (2 \times 10^{-2}) = 4 \times 10^{-2} \, \text{mol/L} \] Agora, o produto de solubilidade (Kps) é dado pela expressão: \[ K_{ps} = [\text{Ag}^+]^2 \times [\text{SO}_4^{2-}] \] Substituindo os valores: \[ K_{ps} = (4 \times 10^{-2})^2 \times (2 \times 10^{-2}) \] Calculando: \[ K_{ps} = (16 \times 10^{-4}) \times (2 \times 10^{-2}) = 32 \times 10^{-6} = 3,2 \times 10^{-5} \] Portanto, o valor do produto de solubilidade (Kps) do sulfato de prata (Ag2SO4) nessa temperatura é: a) 3,2 x 10^-5.