Exercícios de Leis Ponderais e Estequiometria

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Professor: Allan Rodrigues 
Monitor: Rodrigo Pova 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Exercícios de Leis Ponderais e Estequiometria 1 
 
 
EXERCÍCIOS DE AULA 
 
 
1. Considere as seguintes reações químicas, que ocorrem em recipientes abertos, colocados sobre uma 
balança: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. Ao se passar uma corrente contínua na água (eletrólise), ela é decomposta em seus constituintes: 
hidrogênio e oxigênio. Os dados experimentais mostram que as massas dessas duas substâncias 
sempre estarão na mesma proporção de 1:8, seguindo a Lei Ponderal de Proust. Essas reações também 
seguem a lei de Lavoisier, isto é, a massa no sistema permanece constante. 
Com base nessas leis, indique a alternativa que traz os respectivos valores das massas (em gramas) que 
substituiriam corretamente as letras A, B, C e D nesses experimentos: 
 
a) 4,5 / 1,0 / 16,0 / 99,99 
b) 3,5 / 0,1 / 20,0 / 8,0 
c) 5,0 / 17,0 / 28,0 / 8,8 
d) 6,0 / 2,0 / 16,0 / 8,0 
e) 4,5 / 1,0 / 20,0 / 8,8 
3. Cada mililitro de um medicamento antiácido contém 0,06 g de hidróxido de alumínio. A massa de 
ácido clorídrico do suco gástrico que é neutralizada pela ingestão de 26 ml desse medicamento é, em 
gramas: (Dado: Al(OH)3 = 78; HCl = 36,5.) 
a) 1,46 
b) 1,87 
c) 2,19 
d) 3,74 
 
4. O monóxido de carbono (CO) é um gás incolor, inodoro e muito tóxico. Ao ser inalado, esse gás 
combina-se com a hemoglobina nos glóbulos vermelhos do sangue, inutilizando-os para sua função 
essencial, que é transportar oxigênio (O2) pelo corpo. Sem oxigênio, morremos rapidamente. No mês 
de agosto de 2007, na zona oeste do município do Rio de Janeiro, houve um acidente num banheiro 
de um Apart Hotel, que levou ao óbito duas vítimas pela inalação do monóxido de carbono, resultante 
da combustão da mistura de metano (CH4) e etano (C2H6) em um aquecedor. Com base na equação 
da combustão incompleta do etano (C2H6), representada a seguir: 
C2H6 + 5/2 O2 2 CO + 3 H2O 
 
 
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Determine: 
a) O volume de CO produzido, nas CNTP, a partir de 0,5 mol de etano. 
Dado: V(CNTP) = 22,4 L/mol. 
b) O número de moleculas de CO produzido a partir de 40g de O2. 
 
5. A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, reagem, com 
rendimento de 100%, segundo a equação química a seguir: 
 
4 KNO3 (s) + 7 C (s) + S (s) 2 (g) + 3 CO (g) + 2 N2 (g) + K2CO3 (s) + K2S (s) 
 
Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal para todos os 
gases, considere a reação de uma amostra de pólvora contendo 1,515 kg de KNO3 com 80% de pureza. 
Calcule o volume total de gases produzidos na reação. 
6. A nitroglicerina comumente denominada trinitrato de glicerila é um poderoso explosivo, instável 
ao calor e ao choque. É produzida em condições controladas por reação entre o glicerol e o ácido 
nítrico sob catálise de ácido sulfúrico. O processo é representado pela reação a seguir: 
 
Em um experimento, 25,0 g de glicerol (C3H8O3) foram tratados com excesso de ácido nítrico, 
obtendo-se 53,0 g de trinitrato de glicerila (C3H5N3O9). 
O percentual de rendimento dessa reação é, aproximadamente: 
a) 6% 
b) 12% 
c) 27% 
d) 56% 
e) 86% 
 
 
 
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GABARITO 
 
 
 
 
Exercícios para aula 
 
1. a 
2. a 
3. c 
4. a) 22,4 l de CO; b) 6.1023 moléculas de CO 
5. 537,6 l 
6. e