Ed
há 2 anos
Vamos analisar a geometria de cada uma das moléculas e íons mencionados: 1. Íon nitrato (NO3-): A geometria é trigonal plana, pois possui três pares de elétrons ao redor do átomo de nitrogênio e não há pares livres. 2. Molécula de amônia (NH3): A geometria é piramidal, pois possui um par de elétrons livre no nitrogênio, que causa uma repulsão e dá a forma piramidal. 3. Molécula de dióxido de enxofre (SO2): A geometria é angular, devido à presença de um par de elétrons livre no enxofre, que faz com que a molécula tenha um ângulo entre as ligações. 4. Molécula de ácido bromídrico (HBr): A geometria é linear, pois é uma molécula diatômica. Agora, vamos verificar as alternativas: a) piramidal; trigonal plana; linear; angular b) trigonal plana; piramidal; angular; linear c) piramidal; trigonal plana; angular; linear d) trigonal plana; piramidal; trigonal plana; linear e) piramidal; linear; trigonal plana; tetraédrica A sequência correta é: trigonal plana (NO3-), piramidal (NH3), angular (SO2), linear (HBr). Portanto, a alternativa correta é: b) trigonal plana; piramidal; angular; linear.
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