Grátis: A determinação da absorbância a 400 nm, de uma espécie química, é de 0,840. Sabendo que a absorbância do branco foi de 0,120, e o coeficiente de ab... – Questões Respondidas

Química Analítica

Colégio Objetivo

A determinação da absorbância a 400 nm, de uma espécie química, é de 0,840. Sabendo que a absorbância do branco foi de 0,120, e o coeficiente de absortividade molar, de 2·103 L·mol-1·cm-1, qual a concentração dessa espécie química na amostra? Considere a largura da cubeta 1 cm.
a. 4,2·10-4 mol/L.
b. 3,6·10-4 mol/L.
c. 0,42 mol/L.
d. 0,36 mol/L.
e. 0,84 mol/L.

Estudando com Questões

há 10 meses

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QUESTIONÁRIO UNIDADE 3_BASES ANALÍTICAS DO LABORATÓRIO CLÍNICO_UNIP

QUESTIONÁRIO UNIDADE 3_BASES ANALÍTICAS DO LABORATÓRIO CLÍNICO_UNIP

UNIP

Respostas

Ed

há 10 meses

Para determinar a concentração da espécie química na amostra, podemos usar a Lei de Beer-Lambert, que é expressa pela fórmula: \[ A = \varepsilon \cdot c \cdot l \] onde: - \( A \) é a absorbância (A = absorbância da amostra - absorbância do branco), - \( \varepsilon \) é o coeficiente de absorção molar, - \( c \) é a concentração da solução, - \( l \) é a largura da cubeta (em cm). Primeiro, vamos calcular a absorbância corrigida: \[ A = 0,840 - 0,120 = 0,720 \] Agora, substituímos os valores na fórmula: \[ 0,720 = 2 \times 10^3 \cdot c \cdot 1 \] Resolvendo para \( c \): \[ c = \frac{0,720}{2 \times 10^3} \] \[ c = \frac{0,720}{2000} \] \[ c = 3,6 \times 10^{-4} \, \text{mol/L} \] Portanto, a concentração da espécie química na amostra é: b) 3,6·10⁻⁴ mol/L.

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A cromatografia é uma técnica que se baseia na diferença de afinidade entre uma fase estacionária e uma fase móvel dos solutos que compõem uma solução complexa.
A respeito dessa técnica, assinale a alternativa correta.
a. Na cromatografia por coluna, quanto menor a afinidade do analito pela fase estacionária, mais lentamente ele migra pela coluna.
b. Na cromatografia planar, a fase estacionária pode ser constituída de uma resina depositada sobre uma placa e a fase móvel, um solvente ou mistura de solventes no estado líquido. Quanto maior a afinidade do analito pela fase móvel, menor a distância percorrida pelo analito na placa.
c. O fenômeno de adsorção diz respeito ao estabelecimento de interações intermoleculares entre as partículas do analito e a fase móvel.
d. O gás de arraste constitui a fase estacionária na cromatografia gasosa.
e. A HPLC ou cromatografia líquida de alta performance, permite a avaliação do tempo de retenção do analito na coluna ou a sua eluição em um segundo solvente, aplicado posteriormente. Após a saída do analito do sistema de HPLC, este passa por um sistema de detecção acoplado ao aparato, o que permite sua identificação.

Você realizou a cromatografia em papel do extrato aquoso de uma planta amazônica. Para isso, aplicou-se o extrato na base do papel de cromatografia e, após a secagem, o papel foi acondicionado em cuba contendo uma mistura de metanol e acetona. Após a corrida, foram identificadas 4 bandas, cujos fatores de retenção foram, 0,2, 0,4, 0,7 e 0,85.
A respeito desse experimento, avalie as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. No experimento acima, o papel de cromatografia constitui a fase estacionária e a solução de metanol e acetona, a fase móvel.
II. A banda com fator de retenção de 0,2 migrou mais pelo papel de cromatografia do que a banda com fator de retenção de 0,7.
III. A banda com fator de retenção 0,85 apresenta maior afinidade pela fase móvel do que a banda com fator de retenção 0,4.
a. I e II
b. II e III
c. I e III
d. I, II e III
e. Nenhuma das afirmativas está correta.

A eletroforese é um processo que permite a separação de partículas em diâmetro coloidal com base na aplicação de uma carga elétrica sobre a amostra.
A respeito dessa técnica, assinale a alternativa incorreta.
a. É muito utilizada para isolar moléculas biológicas (proteínas, DNA e RNA).
b. Ao se ligar a cuba de eletroforese em uma fonte de eletricidade, a corrente elétrica flui pelo tampão, do polo negativo (ânodo) para o polo positivo (cátodo). As amostras aplicadas na extremidade do gel que está próxima ao ânodo sofrem ação da corrente elétrica e atravessam o gel em direção ao polo positivo.
c. Na eletroforese, a separação de macromoléculas é feita por tamanho.
d. Ao final da corrida, quanto mais distante do ponto de aplicação, maior a migração da macromolécula e, portanto, maior seu tamanho.
e. Quanto maior a concentração de agarose no gel de eletroforese, mais lenta é a migração das macromoléculas.

A escolha do gel adequado é essencial para o êxito da corrida de eletroforese.
A respeito das características do gel de eletroforese, assinale a alternativa correta.
a. Os géis precisam ter sua concentração ajustada de acordo com o tamanho médio das macromoléculas que se deseja separar.
b. O gel de agarose é mais utilizado na separação de proteínas e o de acrilamida, na separação de moléculas de DNA.
c. As partículas que constituem o soluto da solução tampão também migram pelo gel de eletroforese e são retidas por ele.
d. Os géis de acrilamida permitem que a corrida seja feita a seco, ou seja, sem a necessidade de uma solução tampão.
e. Os géis de agarose, mas não os de acrilamida, permitem a separação de moléculas de diâmetro coloidal.

A espectrofotometria é uma técnica muito utilizada no laboratório clínico e nas análises físico-químicas.
A respeito dessa técnica, avalie as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. Na espectrofotometria na região do visível deve-se operar com filtros cuja cor seja igual à da solução colorida a ser analisada. Portanto, se a solução apresentar a cor vermelha, deve-se usar um filtro que seleciona somente as ondas luminosas vermelhas.
II. Absorbância é a capacidade que as moléculas têm de absorver a luz de determinado comprimento de onda. A absorbância depende da concentração da substância absorvente e da espessura da cubeta através da qual passa a luz.
III. A espectrofotometria pode ser usada para quantificar metabólitos e outras moléculas de importância clínica em amostras biológicas.
a. I e II
b. II e III
c. I e III
d. I, II e III
e. Nenhuma das afirmativas está correta.

A Lei de Lambert-Beer estabelece a relação entre a absorbância e a concentração do absorvente na amostra.
Assinale a alternativa incorreta a respeito da lei de Lambert-Beer.
a. A absorbância de uma determinada espécie química é diretamente proporcional à concentração dessa substância na amostra quando está sob incidência de um feixe luminoso de determinado comprimento de onda.
b. O coeficiente de absortividade molar indica o quanto de luz, de determinado comprimento de onda, um mol de determinada substância pode absorver.
c. Verifica-se uma relação linear entre absorbância e a concentração da espécie química absorvente, e uma relação logarítmica entre a transmitância do absorvente e a concentração.
d. Para se calcular a concentração de determinada substância a partir da sua absorbância é preciso antes descontar a absorbância do solvente e de outras espécies químicas que podem estar presentes na solução.
e. A espessura da amostra, representada pela largura da cubeta que contém a solução, não interfere no valor da absorbância.

Os indicadores ácido-base são muito utilizados para se determinar o pH aproximado de uma amostra, de maneira rápida e acessível.
A respeito dos indicadores ácido-base, assinale a alternativa correta.
a. O papel de tornassol assume a cor avermelhada em pH básico.
b. Os indicadores ácido-base são constituídos de um ácido fraco em equilíbrio com sua base conjugada, ou de uma base fraca em equilíbrio com seu ácido conjugado. Necessariamente, o ácido e a base que estão em equilíbrio apresentam a mesma cor.
c. As fitas de pH possuem pequenos quadrados impregnados de diferentes indicadores ácido-base secos. A leitura das diferentes cores permite a dedução do pH aproximado da solução.
d. Todos os indicadores ácido-base apresentam ponto de viragem no mesmo pH, portanto, apenas indicam se determinada amostra é ácida ou básica.
e. Se, ao adicionar fenolftaleína a uma solução, não houver mudança de cor, significa que a amostra tem pH neutro.

Além de vários fluidos biológicos serem soluções tamponadas, também é muito comum o uso de soluções tampão durante os procedimentos laboratoriais.
A respeito das soluções tampão, avalie as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. Soluções tampão são soluções aquosas que apresentam pH neutro, independentemente da adição de ácidos ou de bases.
II. O sangue é uma solução tamponada, o que garante que seu pH seja mantido entre 7,35 e 7,45. O principal sistema tampão do sangue baseia-se na dissociação do ácido carbônico em íons H+ e HCO3-.
III. Soluções tampão são úteis quando se necessita adicionar ácidos ou bases na amostra, e não se deseja que haja grande alteração do pH desta.
a. I e II
b. II e III
c. I e III
d. I, II e III
e. Nenhuma das afirmativas está correta.