que massa de alcl3 pode ser produzida a partir de 2,70g de al e 4,05 g de cl2

2Al    +  3Cl2    =)       2AlCl3

2.27g-------------------2.160,5g

2,7g---------------------x

x= 866,7/ 54

x=16,05g . ESTE VALOR FOI DETERMINADO APARTIR DA MASSA INICIAL DE ALUMINIO , POR SE TRATAR DO REAGENTE LIMITANTE. ISTO QUER DIZER QUE O CLORO É O REAGENTE QUE ESTA EM EXCESSO.

Para resolvermos esse cálculo estequiométrico, o primeiro passo é escrevermos a equação química (balanceada):

2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃

Para descobrirmos a massa de produto formado, precisamos montar uma relação (regra de três) entre o reagente e o produto. Porém é dada a massa dos dois reagentes, tanto do Al, quanto do Cl₂. Então temos que descobrir quem é o reagente limitante, que é aquele que limita a reação, dita seu final! O reagente limitante sempre será o que possui menor quantidade de matéria (mol). Então, usando a fórmula n (mol) = m (massa)/MM (massa molar), temos que o Cl₂ é o reagente limitante. Consequentemente o Al será o reagente em excesso, que é aquele que tem quantidade maior do que o necessário pela estequiometria.

n _Al = m/MM → n = 2,70/27 = 0,1 mol p/ 2 Al. P/ 1 Al: 0,05 mol

n _Cl2 = m/MM → n = 4,05/71 = 0,06 mol p/ 2 Cl₂. P/ 1 Cl₂: 0,02 mol

Sabendo o reagente limitante, montamos uma relação de massa entre ele e o AlCl₃, seguindo sempre a estequiometria da reação balanceada!

3 x 71 g Cl₂ ---------- 2 x 133,5 g AlCl₃

     4,05 g     -----------             x

x = 5,0 g de AlCl₃