Para resolver essa questão, vamos usar a equação dos gases ideais \( PV = nRT \). No entanto, como estamos lidando com duas condições diferentes, podemos usar a forma da lei dos gases ideais que relaciona as duas situações: \[ \frac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2 \cdot V_2}{T_2} \] Onde: - \( P_1 = 2,5 \, \text{atm} \) - \( V_1 = 6 \, \text{L} \) - \( T_1 = 27 \, \text{°C} = 27 + 273 = 300 \, \text{K} \) - \( P_2 = 0,5 \, \text{atm} \) - \( V_2 = 5 \, \text{L} \) - \( T_2 = ? \) Substituindo os valores na equação: \[ \frac{2,5 \cdot 6}{300} = \frac{0,5 \cdot 5}{T_2} \] Calculando o lado esquerdo: \[ \frac{15}{300} = 0,05 \] Agora, o lado direito: \[ \frac{2,5}{T_2} = 0,05 \] Multiplicando ambos os lados por \( T_2 \): \[ 2,5 = 0,05 \cdot T_2 \] Agora, isolando \( T_2 \): \[ T_2 = \frac{2,5}{0,05} = 50 \, \text{K} \] Portanto, a nova temperatura em Kelvin é \( 50 \, \text{K} \).