Grátis: O gráfico do diagrama de fases mostra as fases mais estáveis em pressões e temperaturas diferentes. São chamados de diagramas de fases de um compon... – Questões Respondidas

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O gráfico do diagrama de fases mostra as fases mais estáveis em pressões e temperaturas diferentes. São chamados de diagramas de fases de um componente aqueles que apresentam apenas uma substância. Sendo assim, considere o diagrama de fases do dióxido de carbono, determine qual fase apresentará uma amostra da substância em 10 °C e 2 atm e analise as sentenças a seguir:
Assinale a alternativa CORRETA:
I- Uma amostra da substância (CO2) nessas condições de pressão e temperatura será um gás.
II- Uma amostra da substância (CO2) nessas condições de pressão e temperatura será um líquido.
III- Uma amostra da substância (CO2) nessas condições de pressão e temperatura será um sólido.
IV- Se a pressão aumentar até 10 atm e a temperatura for constante, o CO2 será líquido.
A As sentenças I e IV estão corretas.
B As sentenças I e III estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças II e IV estão corretas.

Testando o Conhecimento

há 6 meses

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há 6 meses

Avaliação Final (Objetiva) - Individual física

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Ed

há 6 meses

Vamos analisar cada uma das sentenças com base nas condições dadas (10 °C e 2 atm) para o dióxido de carbono (CO2): I- Uma amostra da substância (CO2) nessas condições de pressão e temperatura será um gás. Verdadeiro. A 10 °C e 2 atm, o CO2 está na fase gasosa. II- Uma amostra da substância (CO2) nessas condições de pressão e temperatura será um líquido. Falso. A 10 °C e 2 atm, o CO2 não se encontra na fase líquida. III- Uma amostra da substância (CO2) nessas condições de pressão e temperatura será um sólido. Falso. A 10 °C e 2 atm, o CO2 não se encontra na fase sólida. IV- Se a pressão aumentar até 10 atm e a temperatura for constante, o CO2 será líquido. Verdadeiro. Aumentando a pressão para 10 atm, o CO2 pode se tornar líquido a essa temperatura. Agora, vamos verificar as alternativas: A) As sentenças I e IV estão corretas. Correta. B) As sentenças I e III estão corretas. Incorreta. C) Somente a sentença I está correta. Incorreta. D) As sentenças II e IV estão corretas. Incorreta. Portanto, a alternativa correta é: A. As sentenças I e IV estão corretas.

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[Laboratório virtual - Calorimetria] A capacidade térmica (C) é definida como a razão entre o calor recebido (Q) pelo corpo e a variação de temperatura (ΔT) que este sofre. A expressão matemática que calcula essa relação é dada por: C = Q / ΔT
Com base no tema capacidade térmica, assinale a alternativa CORRETA:
A A unidade de medida da capacidade térmica no Sistema Internacional (SI) é calorias por quilograma (cal/kg).
B A capacidade térmica é uma propriedade das substâncias ou materiais, e não dos corpos que os constituem.
C Essa grandeza reflete o fato de que corpos diferentes apresentam diferentes comportamentos quando submetidos a uma mesma variação de temperatura.
D Na capacidade térmica, quanto menor a massa de um corpo, maior a quantidade de calor necessária para variar sua temperatura.

Charles e Gay-Lussac, assim como Boyle, dedicaram sua vida a observações científicas e estudos sobre as transformações gasosas. Neste sentido, considere que uma massa fixa de gás mantida à temperatura constante ocupa um volume de 200 cm³ sob pressão de 2 atm.
Qual a pressão necessária para que seu volume se reduza a 50 cm³?
A 8 atm.
B 6 atm.
C 4 atm.
D 1 atm.

Em uma aula experimental de Físico-química, o professor solicita aos seus alunos para prepararem 100 cm³ de uma solução aquosa de sulfato de cobre com concentração molar de 0,250 mol.dm3. Com base nas medidas de concentração, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
( ) A massa de CuSO4.5H2O necessária para preparar a solução é 6,237 g.
( ) A concentração molar é calculada através da equação: J= n/V.
( ) A massa molar de CuSO4.5H2O é 249,51 g.mol-1.
( ) A massa de CuSO4.5H2O necessária para preparar a solução é 0,624 g.
A F - F - V - V.
B F - F - F - V.
C V - V - V - F.
D V - F - F - V.

A entalpia pode ser descrita como uma importante ferramenta para acompanhar e explicar os efeitos das variações de volume ocasionadas por trocas de calor sob pressão constante, não podendo ser confundida com a energia interna, que mede a energia de um sistema. Sendo assim, com base na lei de Hess, calcule a entalpia para a produção do metal bário, o qual é produzido pela reação do metal alumínio com o óxido de bário, a partir das entalpias padrão de reação:
Assinale a alternativa CORRETA:
I- A entalpia para a reação global: 3 BaO (s) + 2 Al (s) → Al2O3 (s) + 3 Ba (s) será de ΔH° = - 16 KJ.
II- É necessário multiplicar por 3/2 e inverter a reação: 2 Ba (s) + O2 (g) → 2 BaO (s), com isso, inverte o sinal da entalpia da reação.
A As duas asserções são proposições falsas.
B As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
C A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
D As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.

As propriedades coligativas estudam as variações de desordem provocadas no solvente pela presença do soluto na solução, desordens que não ocorrem quando o solvente se encontra puro. Essas desordens são independentes da identidade química do soluto e dependem apenas das quantidades relativas de soluto e solvente.
Considerando uma propriedade coligativa, assinale a alternativa INCORRETA:
A Abaixamento da pressão de vapor do solvente.
B Aumento do ponto de ebulição de uma solução.
C Osmose.
D Aumento do ponto de congelamento da solução.

[Laboratório virtual - Determinação da pressão de vapor e da entalpia de vaporização] O experimento para determinar a pressão de vapor de um líquido nos faz considerar a interação entre as moléculas que constituem esse líquido, conhecidas como forças de Van der Waals ou interações intermoleculares.
Considerando as interações intermoleculares, assinale a alternativa CORRETA:
A Quanto mais intensa a interação intermolecular, mais unidas estão as moléculas e, portanto, menor deve ser a pressão de vapor.
B Quanto mais fraca a interação intermolecular, mais unidas estão as moléculas e, portanto, menor deve ser a pressão de vapor.
C As interações intermoleculares são um conjunto de interações dispersivas que ocorrem entre as moléculas.
D Um líquido com fortes interações, como o metano, deve ter uma pressão de vapor muito mais alta que a água, que possui interações mais fracas.

Charles e Gay-Lussac, assim como Boyle, dedicaram sua vida a observações científicas e estudos sobre as transformações gasosas. Neste sentido, considere que certa massa de gás neônio, mantida em um recipiente fechado a uma temperatura de 200 K, exerce uma pressão de 202.103 Pa.
Qual será a temperatura do gás neônio neste recipiente, quando a pressão for igual a 1.106 Pa?
A 990 K.
B 627 K.
C 860 K.
D 727 K.

O trabalho é definido como a transferência de energia que pode ocasionar um movimento contra uma força oposta a ele. Sendo assim, considere um gás ideal mantido em um sistema de cilindro e êmbolo que recebe 6.000 calorias de calor e sofre aumento da sua energia interna em 2.000 calorias.
Assinale a alternativa CORRETA que corresponde ao trabalho realizado por esse sistema:
A ) 8.000 cal.
B ) 6.000 cal.
C ) 12.000 cal.
D ) 4.000 cal.

Cloração é o processo de adição de cloro (Cl2) à água, um método de purificação para torná-la apta ao consumo humano, ou seja, é um processo para torná-la potável. O processo de cloração somado a filtração diminuem significativamente a carga de micróbios presentes na água. Numa determinada estação de tratamento de água de uma cidade no interior de Santa Catarina, fez-se a desinfecção adicionando-se o gás cloro em uma concentração de 6 g/L.
Qual será o valor da concentração de cloro nessa solução em mol/L?
A 8045 mol/L.
B 0,0845 mol/L.
C 845 mol/L.
D 8,45 mol/L.