Para resolver essa questão, vamos primeiro determinar a quantidade de mols de hidrogênio (H₂) e silício (Si) a partir das massas fornecidas. 1. Cálculo dos mols de H₂: - Massa de H₂ = 3,0 g - Massa molar de H₂ = 2,0 g/mol - Mols de H₂ = \( \frac{3,0 \, \text{g}}{2,0 \, \text{g/mol}} = 1,5 \, \text{mol} \) 2. Cálculo dos mols de Si: - Massa de Si = 28,0 g - Massa molar de Si = 28,0 g/mol - Mols de Si = \( \frac{28,0 \, \text{g}}{28,0 \, \text{g/mol}} = 1,0 \, \text{mol} \) 3. Proporção de átomos: - A relação entre os mols de H₂ e Si é de 1,5 mol de H₂ para 1 mol de Si. - Para cada mol de Si, temos 1,5 mol de H₂. 4. Número de átomos: - Cada mol de H₂ contém 2 átomos de H. Portanto, 1,5 mol de H₂ contém \( 1,5 \times 2 = 3 \) átomos de H. Assim, a proporção de átomos de hidrogênio para um átomo de silício é de 3:1. Portanto, a resposta correta é 3.