Lista 3 - Estequi_balanc

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LISTA 3 – ESTEQUIOMETRIA E BALANCEAMENTO
1 - (UEPG 2012)Com relação à massa molecular dos sistemas
abaixo, assinale o que for correto.
I. 1 mol de H2SO4.
II. 6,02 x 1023 moléculas de hidrogênio.
III. 22,4 L de gás carbônico (CNTP).
IV. 5 mol de ferro.
V. 0,28 L de água.
Dados: H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56; C = 12.
01) O sistema I contém massa maior do que o sistema III.
02) Considerando a sequência IV, I e III, as massas encontram-se
em ordem crescente.
04) A massa do sistema III é maior do que a massa do sistema II.
08) Os sistemas IV e V apresentam a mesma massa.
2 - (UEM 2014) Considere que a constante de Avogadro é 6,0 x
1023 e assinale o que for correto.
Dados: Na = 23; Cl= 35,5; Hg = 201.
01) Nas mesmas condições de temperatura e pressão, o volume
ocupado por 1 mol de argônio é igual ao volume ocupado por 32
gramas de ozônio.
02) O número de íons NH4+ formados pela dissociação iônica
completa de 2 mols de NH4Cl é 12 x 1023.
04) A massa de mercúrio em um mol de cloreto mercuroso é 201
g.
08) A massa atômica do elemento Na é praticamente igual à de
seu cátion Na+.
16) A massa molar do cloreto de sódio é aproximadamente 58
g/mol.
3 - (UPE-SSA 2019) O soro caseiro, usado para combater a
desidratação de pessoas com vômito e diarreia, deve ser
preparado utilizando-se aproximadamente 18 gramas de sal de
cozinha (NaCl) e 55 gramas de açúcar (C12H22O11), visando à
produção de 5 L da mistura. Um estudante possui uma solução
0,3 mol/L de sacarose e precisa preparar 1 litro de soro caseiro.
Qual das alternativas a seguir deve ser seguida por esse
estudante para obter a solução desejada?
Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol, Na = 23 g/mol, Cl
= 35,5 g/mol.
a) Transferir 18 g de sal de cozinha para um recipiente
volumétrico e adicionar 1 L da solução de sacarose.
b) Transferir 200 mL da solução de sacarose para um recipiente
volumétrico, adicionar 18 g de sal de cozinha e completar com
água até 2 L de solução.
c) Transferir 100 mL da solução de sacarose para um recipiente
volumétrico, adicionar 9 g de sal de cozinha e completar com água
até 2 L de solução.
d) Transferir 200 mL da solução de sacarose para um recipiente
volumétrico, adicionar 7,3 g de sal de cozinha, completar com
água o volume até 2 L de solução e dividir a solução obtida em
dois recipientes.
e) Transferir 100 mL da solução de sacarose para um recipiente
volumétrico, adicionar 7,3 g de sal de cozinha, completar com
água o volume até 2 L de solução e dividir a solução obtida em
dois recipientes.
4 - (UFSC 2017) Jogos Olímpicos Rio 2016: piscina com água verde
Após quase uma semana de tentativas de resolver o problema, o
Comitê Organizador decidiu trocar toda a água (3,725 milhões de
litros) de uma das piscinas para a prova de nado sincronizado. O
problema ocorreu no dia da Cerimônia de Abertura dos Jogos,
quando 80 litros de peróxido de hidrogênio foram colocados na
água. O peróxido de hidrogênio, quando diluído em uma piscina
que contém íons hipoclorito, inibe a ação deste último no combate
à matéria orgânica que gera a turbidez da água, permitindo a
proliferação de micro-organismos como as algas. A reação entre o hipoclorito de cálcio e o peróxido de hidrogênio é mostrada, de
maneira simplificada, abaixo:
Soma Total = _____________
5 - (Uem 2018) Considerando as equações químicas a seguir:
a) x Ca(OH)2(aq)+Al2(SO4)3(aq)→2 Al(OH)3(s)+y
b) 2 AgNO3(aq)+z→2 AgCl(s)+Ca(NO3)2(aq)
c) 3 H2SO4(aq)+2 Fe(OH)3(s)→w+6 H2O(l)
01) x representa um coeficiente estequiométrico numericamente
igual a 3 na reação balanceada.
02) O produto representado por y é o sulfeto de cálcio.
04) O reagente z é o CaCl2.
08) O produto w é FeSO4.
16) Em pelo menos duas das reações, há formação de precipitado.
Soma Total = ________________
6 - (Uem 2018) Considere a reação química representada pela
equação:
aMnO2(s)+bHCl(aq) → cMnCl2(aq)+dH2O(l)+eCl2(g)
Em que a, b, c, d e e são os coeficientes estequiométricos da
equação química balanceada. Assinale a(s) alternativa(s)
correta(s):
( ) A reação acima pode ser balanceada usando-se os menores
números inteiros possíveis, de forma que a+b+c+d+e seja igual a
9.
( ) 2 mols de HCl(aq) são consumidos para cada 1 mol de
MnCl2(aq) formado.
( ) A reação entre MnO2(s) e HCl(aq) é uma reação de
oxirredução.
( ) Um dos produtos da reação é um gás oxidante e mais denso
que o ar.
( ) O número de oxidação do manganês no MnO2(s) é +2.
7 - (PUCPR 2016) A reação do permanganato de potássio com água
oxigenada em meio sulfúrico propicia a formação de compostos
com aplicações importantes, como fertilizantes, o sulfato de
potássio e o sulfato de manganês. A equação química que
representa essa reação está apresentada de forma não
balanceada a seguir:
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
Considerando uma reação química que ocorra a partir de 1 L de
ácido sulfúrico fumegante com 96% de pureza, o volume de gás
oxigênio formado, sabendo que o meio reacional apresentava-se
com 700 mmHg de pressão e 15 ºC é aproximadamente igual a:
- Considere a densidade do ácido sulfúrico fumegante igual a 1,83
g/cm3
- Constante universal dos gases perfeitos: 62,3 mmHg . L/mol . K
- H= 1; S= 32; O= 16.
a) 30 L
b) 460 L
c) 670 L
d) 765 L
e) 800 L
8 - (FAC. ALBERT EINSTEIN - MEDICINA 2017) Um resíduo
industrial é constituído por uma mistura de carbonato de cálcio
(CaCO3) e sulfato de cálcio (CaSO4)O carbonato de cálcio sofre
decomposição térmica se aquecido entre 825 e 900 ºC já o sulfato
de cálcio é termicamente estável. A termólise do (CaCO3) resulta
em óxido de cálcio e gás carbônico.
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
Uma amostra de 10,00g desse resíduo foi aquecida a 900ºC até
não se observar mais alteração em sua massa. Após o
resfriamento da amostra, o sólido resultante apresentava 6,70g.
O teor de carbonato de cálcio na amostra é de, aproximadamente:
a) 33%
b) 50%
c) 67%
d) 75%
9 - (IFSP 2013) O metal manganês, empregado na obtenção de ligas
metálicas, pode ser obtido no estado líquido, a partir do mineral
pirolusita, MnO2, pela reação representada por:
Considerando que o rendimento da reação seja de 100%, a massa
de alumínio, em quilogramas, que deve reagir completamente
para a obtenção de 165 kg de manganês, é
Massas molares em g/mol: Al=27; Mn=55; O=16.
a) 54.
b) 108.
c) 192.
d) 221.
e) 310.
10 - (UFPA 2016) Devido à toxicidade do íon lítio, a concentração
máxima desse íon no sangue deve ser de 1,0 mol/ L.
Considerando que um adulto tenha 5 litros de sangue, a massa
total (em mg) de íons lítio no sangue desse adulto deve ser de quanto 
aproximadamente?