Para as duas amostras de gás, a variação de entropia pode ser analisada da seguinte forma: 1. Processo Isotérmico: Durante a compressão isotérmica, a temperatura do gás permanece constante. A variação de entropia (ΔS) é dada pela fórmula: \[ \Delta S = -nR \ln\left(\frac{V_f}{V_i}\right) \] Como o volume inicial (V) é comprimido para V/2, temos: \[ \Delta S = -nR \ln\left(\frac{V/2}{V}\right) = -nR \ln\left(\frac{1}{2}\right) = nR \ln(2) \] 2. Processo Adiabático: Em um processo adiabático, não há troca de calor com o ambiente. Portanto, a variação de entropia (ΔS) é: \[ \Delta S = 0 \] Resumindo: - Para o processo isotérmico: \(\Delta S = nR \ln(2)\) - Para o processo adiabático: \(\Delta S = 0\) Assim, a variação de entropia é diferente para os dois processos, refletindo as características de cada um.