Solução tampão URGENTE
Não consigo entender exatamente nada dessa parte de tamponamento e pH,preciso de alguém que me explique!
3. Quantos equivalentes de OH- seriam necessários para neutralizar:
a) Uma solução de H3PO4 - em pH zero?
b) Uma solução de H2SO4 - em pH zero?
c) Uma solução de HCl em pH 7,0?
💡 3 Respostas
lindolfo Gabriel
lllllll
RD Resoluções
Nesse exercício vamos estudar solução tampão.
Para neutralizar uma solução, precisamos fazer com que
$$[OH^-]=[H^+]$$
Mas lembre-se da definição de pH:
$$pH=-\log[H^+]\Rightarrow [OH^-]= [H^+]=10^{-pH}$$
a) Temos uma soluçãp de $pH=0$, logo:
$$\boxed{[OH^-]=1}$$
b) Temos uma soluçãp de $pH=0$, logo:
$$\boxed{[OH^-]=1}$$
c) Temos uma soluçãp de $pH=7$, logo:
$$\boxed{[OH^-]=10^{-7}}$$
Andre Smaira
Nesse exercício vamos estudar solução tampão.
Para neutralizar uma solução, precisamos fazer com que
$$[OH^-]=[H^+]$$
Mas lembre-se da definição de pH:
$$pH=-\log[H^+]\Rightarrow [OH^-]= [H^+]=10^{-pH}$$
a) Temos uma soluçãp de $pH=0$, logo:
$$\boxed{[OH^-]=1}$$
b) Temos uma soluçãp de $pH=0$, logo:
$$\boxed{[OH^-]=1}$$
c) Temos uma soluçãp de $pH=7$, logo:
$$\boxed{[OH^-]=10^{-7}}$$
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