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Sobre os indicadores ácido-base, analise as afirmativas a seguir:
É correto o que se afirma em:
I. A fenolftaleína é rosa em meio ácido e incolor em meio básico.
II. Indicadores ácido-base são utilizados para determinar o pH de soluções.
III. Indicadores de origem sintética não podem ser utilizados para determinação do pH de soluções.
IV. Indicadores podem ter suas colorações alteradas, dependendo do meio, devido a modificações nas suas estruturas.
A I, II, III e IV.
B I, apenas.
C III e IV, apenas.
D I, II e III, apenas.
E II e IV, apenas.

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há 11 meses

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Avaliação I - Individual química analítica qualitativa e quantitativa

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Respostas

Ed

há 11 meses

Vamos analisar cada afirmativa: I. A fenolftaleína é rosa em meio ácido e incolor em meio básico. Falso. A fenolftaleína é incolor em meio ácido e rosa em meio básico. II. Indicadores ácido-base são utilizados para determinar o pH de soluções. Verdadeiro. Essa afirmativa está correta, pois os indicadores são usados para estimar o pH. III. Indicadores de origem sintética não podem ser utilizados para determinação do pH de soluções. Falso. Indicadores sintéticos podem ser utilizados para determinar o pH. IV. Indicadores podem ter suas colorações alteradas, dependendo do meio, devido a modificações nas suas estruturas. Verdadeiro. Essa afirmativa está correta, pois a mudança de pH pode alterar a estrutura do indicador, mudando sua cor. Agora, vamos compilar as informações: - I: Falso - II: Verdadeiro - III: Falso - IV: Verdadeiro Portanto, as afirmativas corretas são II e IV. A alternativa que contém todos os itens verdadeiros é: E) II e IV, apenas.

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Craque Neto

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Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
I. A água é frequentemente utilizada como solvente universal em química analítica devido às suas excelentes propriedades físicas e químicas.
II. A dissolução de um sólido em um solvente formando uma solução ocorre quando a atração entre o solvente e os íons é maior do que entre os próprios íons da rede cristalina.
A As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
B As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
C A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
D As asserções I e II são falsas.
E A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.

Sobre as reações de oxidação e redução (oxirredução) e a função das pilhas galvânicas, analise as afirmativas a seguir:
É correto o que se afirma em:
I. A ponte salina em uma pilha galvânica tem a função de impedir a condução de íons entre os dois compartimentos da célula.
II. Em uma reação de oxirredução, a espécie que sofre oxidação perde elétrons, resultando no aumento de seu número de oxidação (NOX).
III. As semirreações de oxirredução podem ser escritas separadamente, mas sempre ocorrem simultaneamente como parte de uma reação global.
IV. A célula galvânica, ou pilha galvânica, funciona pela transferência de elétrons através de um fio condutor, onde a oxidação ocorre no cátodo e a redução ocorre no ânodo.
A II, III e IV, apenas.
B I e IV, apenas.
C I, II e III, apenas.
D II e III, apenas.
E III e IV, apenas.

Considerando o contexto apresentado no texto, analise as afirmativas a seguir:
É correto o que se afirma em:
I. Ligantes polidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através de dois ou mais átomos.
II. O efeito quelato é a capacidade de ligantes polidentados de formarem complexos mais estáveis do que aqueles formados por ligantes monodentados.
III. O EDTA é o ligante monodentado menos utilizado em titulações de complexação, uma vez que poucos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
IV. Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da solução, uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
A I, apenas.
B III e IV, apenas.
C II, III e IV, apenas.
D I e II, apenas.
E I, II, III e IV.

Considerando o contexto apresentado, analise as afirmativas a seguir:
É correto o que se afirma em:
I. Para cada 52 g de íons Cr (III), são necessários 9,8 g de íons OH para formar 103 g de hidróxido de cromo (III).
II. O índice inferior de uma fórmula química pode ser alterado ao balancear a equação para manter a lei da conservação de massa.
III. Em reações envolvendo gases, cada mol de gás ocupa aproximadamente 22,4 L a condições normais de temperatura e pressão (CNTP).
IV. O coeficiente estequiométrico de uma reação química indica a quantidade de mols ou moléculas de cada substância envolvida na reação.
A I, apenas.
B I, II, III e IV.
C I, II e III, apenas.
D II e IV, apenas.
E III e IV, apenas.

Sobre a Química Analítica, analise as afirmativas a seguir:
É correto o que se afirma em:
I. É importante diferenciar análise clássica de análise instrumental.
II. Os métodos instrumentais utilizam um sinal elétrico gerado por um determinado instrumento para detectar a presença e determinar a quantidade do analito.
III. Os métodos clássicos são aqueles que não envolvem instrumentos e se baseiam na medição direta da massa ou do volume dos compostos utilizados na análise do analito.
IV. Ao se trabalhar com análise quantitativa, os profissionais necessitam conhecer os conceitos de estequiometria, preparo de soluções, calibração, erros em análises químicas, tratamento estatístico, interpretação de valores e suas unidades, além de técnicas específicas de reação e análise instrumental.
A I, II, III e IV.
B I, II e IV, apenas.
C I, apenas.
D II e IV, apenas.
E I, II e III, apenas.

Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
I. As soluções são caracterizadas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, onde o componente em maior quantidade é o solvente e os demais são os solutos.
II. As soluções gasosas, líquidas e sólidas sempre conduzem eletricidade devido à presença de íons em todas as fases.
A A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
B As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
C A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
D As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
E As asserções I e II são falsas.

Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
I. Na teoria de Arrhenius, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, se dissociam para formar íons H+.
II. A teoria de Arrhenius se aplica a todas as reações ácido-base, independentemente do solvente utilizado, e considera apenas a transferência de elétrons entre os reagentes.
A A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
B A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
C As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
E As asserções I e II são falsas.

O deslocamento do equilíbrio químico é um tópico frequentemente abordado em exames de farmácia e química, elucidado pelo Princípio de Le Châtelier. Este princípio postula que um sistema em equilíbrio, ao ser submetido a uma perturbação externa, como alterações de concentração, pressão ou temperatura, ajustará sua posição de equilíbrio para contrabalançar essa perturbação, minimizando seus efeitos. Tal comportamento é essencial para compreender e prever a resposta de sistemas químicos a mudanças ambientais, sendo uma ferramenta fundamental na prática farmacêutica e na manipulação de reações químicas.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I. O equilíbrio químico ocorre em qualquer tipo de reação. PORQUE II. Quando uma reação entra em equilíbrio químico, a reação inversa ocorre na mesma velocidade que a reação direta. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
B As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
C A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
D A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
E As asserções I e II são falsas.

As reações de complexação envolvem a formação de complexos, que são estruturas formadas pela coordenação de íons metálicos a ligantes, moléculas ou íons que doam pares de elétrons. Essas reações são fundamentais na química de coordenação e têm ampla aplicação em áreas como a catálise, a química analítica e a bioquímica. Complexos metálicos desempenham papéis cruciais em processos biológicos, como no transporte de oxigênio pela hemoglobina e na catálise enzimática. A estabilidade dos complexos depende de fatores como a natureza dos ligantes, a carga do íon metálico e o ambiente químico, sendo descrita quantitativamente pela constante de formação.
Considerando as informações apresentadas no texto sobre as reações de complexação, analise as afirmativas a seguir: I. Complexos neutros são insolúveis em solventes orgânicos. II. Ligantes monodentados possuem múltiplos pares de elétrons disponíveis para a reação. III. Complexos são formados pela associação de um íon metálico com ligantes que doam pares de elétrons. IV. O EDTA é um ligante hexadentado frequentemente utilizado em processos de complexação na química analítica. É correto o que se afirma em:
A I e IV, apenas.
B III e IV, apenas.
C II e III, apenas.
D II, III e IV, apenas.
E I, II e III, apenas.