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Termodinâmica

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O que afirma a Primeira Lei da Termodinâmica?
a) A energia não pode ser criada nem destruída, apenas transformada.
b) A energia pode ser criada a partir do nada.
c) A energia pode ser destruída em processos termodinâmicos.
d) A energia de um sistema é sempre constante.

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Primeira lei da termodinâmica

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A Primeira Lei da Termodinâmica, também conhecida como o princípio da conservação da energia, afirma que a energia não pode ser criada nem destruída, apenas transformada de uma forma para outra. Analisando as alternativas: a) A energia não pode ser criada nem destruída, apenas transformada. - Esta é a afirmação correta da Primeira Lei da Termodinâmica. b) A energia pode ser criada a partir do nada. - Isso é incorreto, pois contradiz a Primeira Lei. c) A energia pode ser destruída em processos termodinâmicos. - Isso também é incorreto, pois a energia é conservada. d) A energia de um sistema é sempre constante. - Isso não é verdade, pois a energia pode variar, mas a quantidade total de energia em um sistema isolado permanece constante. Portanto, a alternativa correta é: a) A energia não pode ser criada nem destruída, apenas transformada.

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Primeira lei da termodinâmica

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Se um sistema termodinâmico realiza trabalho sobre seus arredores, o que acontece com a energia interna do sistema, de acordo com a Primeira Lei da Termodinâmica?
a) A energia interna do sistema aumenta.
b) A energia interna do sistema diminui.
c) A energia interna do sistema permanece constante.
d) Não é possível determinar a variação da energia interna.

Qual é a equação matemática que representa a Primeira Lei da Termodinâmica?
a) \(\Delta U=Q+W\)
b) \(\Delta U=Q-W\)
c) \(\Delta U=Q / W\)
d) \(\Delta U=W+P\)

Se um sistema absorve calor \(Q\) de seus arredores e não realiza trabalho, o que acontece com a sua energia interna?
a) A energia interna do sistema diminui.
b) A energia interna do sistema aumenta.
c) A energia interna do sistema permanece constante.
d) O calor não afeta a energia interna.

O que é trabalho termodinâmico \(W\) em termos de um sistema que sofre uma mudança de volume?
a) O trabalho é zero se não houver mudança de volume.
b) O trabalho é negativo se o volume do sistema aumenta.
c) O trabalho é positivo se o volume do sistema aumenta.
d) O trabalho é independente das mudanças de volume.

Qual é o significado de "energia interna" em um sistema termodinâmico?
a) A soma de todas as formas de energia no sistema, como energia cinética, potencial, etc.
b) Apenas a energia cinética do sistema.
c) Apenas a energia potencial do sistema.
d) A energia relacionada ao movimento das partículas do sistema.

Se um sistema perde calor \(Q\) negativo e realiza trabalho \(W\) positivo, qual será a variação da energia interna do sistema?
a) A energia interna aumentará.
b) A energia interna diminuirá.
c) A energia interna permanecerá constante.
d) Não é possível determinar a variação da energia interna.

Quando a Primeira Lei da Termodinâmica se aplica a um ciclo termodinâmico fechado, o que ocorre com a energia interna do sistema após um ciclo completo?
a) A energia interna diminui.
b) A energia interna aumenta.
c) A energia interna permanece constante.
d) A energia interna se torna negativa.

Em um processo adiabático, o que acontece com a troca de calor \(Q\) e o trabalho \(W\) realizado pelo sistema?
a) O calor é trocado, mas não há trabalho realizado.
b) Não há troca de calor, mas o trabalho é realizado.
c) Não há troca de calor nem trabalho realizado.
d) O calor é trocado e o trabalho é realizado simultaneamente.

Qual é a relação entre calor \(Q\), trabalho \(W\) e variação da energia interna \(\Delta U\) de um sistema?
a) \(\Delta U=Q-W\)
b) \(\Delta U=Q+W\)
c) \(\Delta U=Q \times W\)
d) \(\Delta U=W / Q\)

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Qual é a equação matemática que representa a Primeira Lei da Termodinâmica?a) \(\Delta U=Q+W\)b) \(\Delta U=Q-W\)c) \(\Delta U=Q / W\)d) \(\Delta U=W+P\)

Se um sistema absorve calor \(Q\) de seus arredores e não realiza trabalho, o que acontece com a sua energia interna?a) A energia interna do sistema diminui.b) A energia interna do sistema aumenta.c) A energia interna do sistema permanece constante.d) O calor não afeta a energia interna.

Quando a Primeira Lei da Termodinâmica se aplica a um ciclo termodinâmico fechado, o que ocorre com a energia interna do sistema após um ciclo completo?a) A energia interna diminui.b) A energia interna aumenta.c) A energia interna permanece constante.d) A energia interna se torna negativa.

Qual é a relação entre calor \(Q\), trabalho \(W\) e variação da energia interna \(\Delta U\) de um sistema?a) \(\Delta U=Q-W\)b) \(\Delta U=Q+W\)c) \(\Delta U=Q \times W\)d) \(\Delta U=W / Q\)

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a) \(\Delta U=Q+W\)
b) \(\Delta U=Q-W\)
c) \(\Delta U=Q / W\)
d) \(\Delta U=W+P\)

Se um sistema absorve calor \(Q\) de seus arredores e não realiza trabalho, o que acontece com a sua energia interna?
a) A energia interna do sistema diminui.
b) A energia interna do sistema aumenta.
c) A energia interna do sistema permanece constante.
d) O calor não afeta a energia interna.

Quando a Primeira Lei da Termodinâmica se aplica a um ciclo termodinâmico fechado, o que ocorre com a energia interna do sistema após um ciclo completo?
a) A energia interna diminui.
b) A energia interna aumenta.
c) A energia interna permanece constante.
d) A energia interna se torna negativa.

Qual é a relação entre calor \(Q\), trabalho \(W\) e variação da energia interna \(\Delta U\) de um sistema?
a) \(\Delta U=Q-W\)
b) \(\Delta U=Q+W\)
c) \(\Delta U=Q \times W\)
d) \(\Delta U=W / Q\)