Para responder a essa pergunta, precisamos considerar a primeira lei da termodinâmica, que é expressa pela equação: \[ \Delta U = Q - W \] onde: - \(\Delta U\) é a variação da energia interna do sistema, - \(Q\) é o calor absorvido pelo sistema, - \(W\) é o trabalho realizado pelo sistema. No caso apresentado, o sistema absorve calor \(Q\) e não realiza trabalho (\(W = 0\)). Portanto, a equação se simplifica para: \[ \Delta U = Q \] Isso significa que a energia interna do sistema aumenta na quantidade igual ao calor absorvido. Analisando as alternativas: a) A energia interna do sistema diminui. - Incorreto. b) A energia interna do sistema aumenta. - Correto. c) A energia interna do sistema permanece constante. - Incorreto. d) O calor não afeta a energia interna. - Incorreto. Portanto, a alternativa correta é: b) A energia interna do sistema aumenta.